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福建省2020年高一实验班线上阶段测试化学试卷考试试题及答案
1:
在298K、1.01×105Pa下,将0.5molCO2通入750mL1mol·L-1NaOH溶液中充分反应,测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下,1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH溶.........
2:
科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷分子相似.已知断裂 1mol N﹣N键吸收193kJ热量,断裂 1mol N≡N键吸收941kJ热量,则下列说法不正确的是.........
3:
已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,向0.1 L 0.2 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀.........
4:
50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,下列说法正确的是 A.从实验装置上看,除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题.........
5:
已知:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1 ②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH2=-Q2 ③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-Q3 常温下.........
6:
一、判断题(说法正确的填A,错误的填B,每小题2分,共36分) 1.煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能。(_______)(A或B) 2.铁与盐酸反应属于放热反应,Ba(OH)2·8H2.........
7:
用石墨电极电解100mL的氯化钠溶液,当电路中通过1mole-时,阴阳两极产生的气体体积比为5:3,则原氯化钠溶液的物质的量浓度(mol/L)为( ) A.4 B.2 C.1 D.5......
8:
图中X为电源,Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是( ) A.滤纸上c点附近会变红色 B.Cu电极质量减小,Pt电极质.........
9:
金属镍有广泛的有途,粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+)( ) A.阳极发生还原反应,电极反应式:Ni2++.........
10:
铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。控制一定的条件,用如图所示的电化学氧化法,可在铝表面生成坚硬致密,耐腐蚀的氧化膜。下列有关叙述正确的是( ) A.阴极上有金属铝生成 B.电极A为石.........
11:
三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下.........
12:
Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr,溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈,电池反应为2Li+2SO2Li2S2O4。下列说法正确的是( ) A.该电池反应为可逆反应 B.放电时,L.........
13:
直接煤一空气燃料电池原理如图所示,下列说法错误的是( ) A.随着反应的进行,氧化物电解质的量不断减少 B.负极的电极反应式为C+2CO32--4e-=3CO2↑ C.电极X为负极,O2-向X极迁移 .........
14:
如图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应为2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。下列说法不正确的是 A.........
15:
钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2。以下说法正确的是( ) A.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 B.原电池是将电能转变为化学能的装置 C.........
16:
某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是 A.正极反应为AgCl +e-=Ag +Cl- B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C.若用NaCl溶液代替.........
17:
用石墨作电极电解1LAgNO3溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L(标准状况)气体,则原溶液中c(Ag+)为( ) A.2mol/L B.1.5mol/L C.1mol/L D.0.5mol.........
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