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四川省成都市2020届高三下学期第一次周考理科综合化学试卷考试试题及答案
1:
由SO2和O2制备SO3(熔点16.8℃,沸点44.8℃)的模拟装置如下图所示)(加热和夹持装置省略): 下列说法正确的是 A. 装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液 B. 实验室可用铜与稀硫酸在加热.........
2:
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A.标准状况下,2.24LH2O2含有的共价键数为0.3NA B.1molNH4+所含质子数为11NA C.2molSO2与1molO2反应生成.........
3:
化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是( ) A.聚氯乙烯塑料可用来制造包装材料,如食品保鲜膜、农用薄膜等 B.煤是复杂的混合物,其中含有苯、甲苯、二甲苯等重要化工原料 C.从牛奶中提取酪素,可用.........
4:
H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体,它的一种合成路线如下: 回答下列问题: (1)A的名称是_________,H中官能团名称是_____________; (2)反应①的反应条件为________.........
5:
A、B、C、D、E是元素周期表中五种常见元素,其原子序数依次增大。详细信息见表: ① A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 ② B的氧化物是导致光化学烟雾的主要物质之一 ③ C的某一种单质是空.........
6:
过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体,无臭无味,能潮解,难溶于水,可与水缓慢反应;不溶于醇类、乙醚等,易与酸反应,常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组.........
7:
“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效开发利用CO2,已引起全世界的普遍重视。一定条件下,CO2可以转化为甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。 .........
8:
工业制硫酸的尾气中含有一定量SO2,处理尾气的手段除了氨吸收法以外还有以下几种方法。 (一)工业实际吸收过程中,第Ⅰ步常采用浓苛性钠溶液吸收为其中的SO2,然后向生成溶液中加入熟石灰,充分反应后将生成.........
9:
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表: 弱酸化学式 HA H2B 电离平衡常数(25 ℃) Ka=1.7×10-6 K1=1.3×10-3 K2=5.6×10-8 则下列有关说法正确的是( ) .........
10:
构成原电池的条件有很多,其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”。当电解质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强。如图,甲池为3mol·L-1的AgNO3溶液,乙池为1mol·L-1的AgNO.........
11:
X、Y、Z、W、R五种元素,原子序数依次增大,且原子序数都小于20,X是周期表中原子半径最小的元素,Y、W同主族,Z、W同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z、R分别是其所在周期中金属性最强的.........
12:
下列叙述中,错误的是( ) A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯 B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D. .........
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