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辽宁省朝阳市2019-2020学年高二下学期4月份月考化学试卷考试试题及答案
1:
实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,错误的是( ) A.图1定量测定H2O2的分解速率 B.图2制取SO2并检验SO2的漂白性 C.图3验证氢氧化铁胶体粒子带正电荷 D.图4用于分离互.........
2:
下列反应属于取代反应的是( ) A.乙烯通入溴水中,溴水褪色 B.CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅 C.苯与溴水混合后振荡,水层褪色 D.乙烯通入KMnO4酸性溶液中,溶液褪色......
3:
下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( ) A.某无色溶液中可能大量存在 H+、Cl-、MnO4- B.pH=2 的溶液中可能大量存在 Na+、NH4+、SiO32- C.Fe2+与 H2O2在酸.........
4:
设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 A.25°C时,pH=13的氢氧化钡溶液中含有OH-0.1NA个 B.电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子,阳极的质量一定减轻了32g C.0.1 mol.........
5:
下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( ) ①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中滴入N.........
6:
化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查......
7:
现有 A、B、C、D、E、F、G、H 八种元素,均为前四周期元素,它们的原子序数依次增大。 请根据下列相关信息,回答有关问题。 A 元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素 B 元素是形.........
8:
五种元素的原子电子层结构如下:A.1s22s1;B.1s22s22p4;C.1s22s22p6;D.1s22s22p63s23p2;E.[Ar]3d104s1。(用元素符号作答) (1)元素的第一电离.........
9:
常温下,向20.00 mL 0.100 0 mol∙L﹣1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol∙L﹣1 NaOH溶液时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发).........
10:
下列说法中正确的是 A. NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B. P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ C. NH4+的电子式为 ,.........
11:
以下有关元素性质的说法不正确的是( ) A.具有下列电子排布式的原子中:①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4, 原子半径最大的.........
12:
图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是( ) A.图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系 B.图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系 C.图乙.........
13:
下列各组元素性质的递变情况错误的是 A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正价依次升高 C.N、O、F第一电离能依次增大 D.Na、K、Rb电负性逐渐减小......
14:
白磷与氧气可发生反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为 E(P—P)=a kJ·mol-1、E(P—O)=b kJ·mol-1、E(P=O)=c kJ·mol-1、E(.........
15:
用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构,其中正确的是( ) A.NH4+为正四面体形 B.CS2为 V 形 C.HCN 为 V 形 D.PCl3 为平面三角形......
16:
下列有关电化学原理的说法正确的是 A.用惰性电极电解MgCl2饱和溶液可制得金属镁 B.用惰性电极电解CuCl2溶液时,阳极表面生成红色物质 C.在铁钉表面电镀铜时,将铁钉作阳极,铜作阴极,硫酸铜溶液.........
17:
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题: 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka=1.8×10﹣5 Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣.........
18:
A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期,原子序数依次增大。其中,元素A的一种核素无中子,B的单质既有分子晶体又有原子晶体,化合物DE2为红棕色气体,G是前四周期中电负性最小的元素,M的原.........
19:
如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,进行如下实验:在容积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3.........
20:
工业上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金属锌的流程如下(部分步骤省略): 已知:几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表: 待沉淀的离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Cu2+ 开始沉淀时pH 6..........
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