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福建省百所重点校2018届高三年上学期联合考试化学试卷考试试题及答案
1:
化学在生活中有着广泛的应用,下列对立关系正确的是 选项 化学性质 实际应用 A SO2具有还原性 漂白纸浆 B HF具有弱酸性 在玻璃上刻字, C 铝的金属活动性强于氢 用铝制容器贮运浓硝酸 D Fe.........
2:
设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法中不正确的是 A. 44g由N2O 和CO2 组成的混合气体中所含的原子总数为3NA B. 标准状况下,22.4 L.乙烷和22.4L苯所含C-H键的数目均为6N.........
3:
下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 A. 使用容量瓶和分液漏斗前必须检漏 B. 可以用温度计代替玻璃棒搅拌溶液 C. 进行中和滴定实验时,需用待测液润洗锥形瓶 D. 熔化氢氧化钠固体需在玻璃坩埚.........
4:
NaCN(氰化钠)有毒,是一种重要的基础化工原料,可用于化学合成、电镀、冶金等。下列说法不正确的是 A. NaCN中含有的化学键类型为离子键和极性键 B. NaCN 中碳元素显+4 价 C. NaCN.........
5:
下列各组中的物质,均能发生加成反应的是 A. 溴苯和植物油 B. 苯和环已烷 C. 乙烯和乙烷 D. 乙醇和乙酸......
6:
下列说法中正确的是 A. “冰、水为之,而寒于水”说明相同质量的冰和水比较,冰的能量更高 B. “蜡炬成灰泪始干”中“泪”的主要成分是水 C. “南朝四百八十寺。多少楼台烟雨中”的“烟雨”是由飘浮在空.........
7:
某校合作学习小组的同学设计实验验证钠在二氧化碳中燃烧的产物。回答下列问题: (1)甲组同学利用下列装罝制取干燥纯净的二氧化碳。仪器X的名称是________________,装置B中盛装的试剂是___.........
8:
H3PO2(次磷酸)是一种一元弱酸,H3PO2 易溶于水且具有较强的还原性。 (1)H3PO2的结构式为____________________________。 (2)H3PO2在水溶液中的电离方程.........
9:
常温下,0.1mol·L-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示。 下列说法不正确的是 A. H2A是二元弱酸 B. HA-H++A2-的电离平衡常数Ka=10-12 C..........
10:
下列实验对应的现象以及结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振荡,静罝 下层为橙色 裂化汽油可萃取溴 B 向Ba(ClO)2溶液中通入SO2 有白色沉淀生.........
11:
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半径是周期表中最小的;X2-与Y+的电子层结构相同;Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是 A. 原子半径:Z<Y<X B. 最.........
12:
满足下列条件的有机物的种类数正确的是 选项 有机物 条件 种类数 A 该有机物的一氯代物 4 B C6H12O2 能与NaHCO3溶液反应 3 C C5H12O 含有2个甲基的醇 5 D C5H10O.........
13:
Cl2O是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。 已知:Cl2O的熔点为-116℃,沸点为3.8 ℃;Cl2的沸点为-34.........
14:
某溶液X 呈无色,且仅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、SO32-、SO42-七种离子中的几种(不考虑水的电离),且溶液中各离子浓度均为0.1mol/L。向该溶液中滴加少量新制氯水,所.........
15:
利用废碱渣(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2,可制得无水Na2SO3(成品),其流程如图所示。 (1)某硫酸厂排放出的尾气中SO2 的含量特别高,而废碱渣的量不足,此时“吸收塔”内发生.........
16:
乙烯可用作合成纤维、合成橡胶、合成塑料的原料。回答下列问题: (1)实验室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的过程如下: P2O5+3H2O=2H3PO4 H3PO4+C2H5OH→C2H5OPO(OH)2(.........
17:
高铁酸(H2FeCO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂,投入水中会迅速发生反应。 (1)Na2FeO4中Fe的化合价为______________________。. (2)已知:常温下高铁.........
18:
NH2OH(羟胺)是一种无色针状结晶,羟胺及其盐类常用作有机合成的还原剂。回答下列问题: (1) NH2OH的电子式为________________。 (2)拉西法制备羟胺的总反应为2NO2-+4S.........
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