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高中化学人教版 选修四 第三章 水溶液中的离子反应 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 水的电离和溶液的酸碱性第二课时(溶液的酸碱性与pH)考试试题及答案
1:
下列关于溶液pH的说法正确的是( ) A.pH是表示溶液酸碱性的多种方式中的一种 B.只有c(H+)和c(OH-)都小于1mol/L的稀溶液,才有pH C.pH<7的溶液一定显酸性 D.用试纸测定溶液.........
2:
为更合理地表示溶液的酸碱性,科学家提出“酸度”(用AG表示)概念,AG=lg 。下列叙述中正确的是( ) ①任何温度下,纯水的AG等于0 ②溶液的AG越小,酸性越强 ③25 ℃时,0.1 mol·L-.........
3:
25 ℃的下列溶液中,碱性最强的是( ) A.pH=11的溶液 B.c(OH-)=0.12 mol·L-1的溶液 C.1 L中含有4 g NaOH的溶液 D.c(H+)=1×10-10 mol·L-1.........
4:
在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH一定小于7的是( ) A.pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钾溶液 B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水 C.pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液 D.pH.........
5:
常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中,正确的是( ) A. 两溶液稀释前的浓度相同 B. a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c.........
6:
(双选)对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是( ) A. 该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH等于3 B. 向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C. 该溶液中硝酸.........
7:
pH=3的两种一元酸HX和HY溶液,分别取50mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY),若V(HX)>V(HY),则下列说法正确的是 A. HX可能是强酸 B. H.........
8:
在25 ℃的条件下,将体积都为10 mL,pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释到a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积为( ) A.a=b=10 mL B.a=b>10 m.........
9:
下列叙述正确的是( ) A.100 ℃纯水的pH=6,所以水在100 ℃时呈酸性 B.pH=3的盐酸溶液,稀释至10倍后pH>4 C.0.2 mol·L-1的醋酸,与等体积水混合后pH=1 D.常温时.........
10:
t ℃时,水的离子积为Kw,该温度下将a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是 A. 混合液中c(H+)=w B. 混合液的pH=7 .........
11:
(1)pH=2的某酸稀释100倍,pH________4,pH=12的某碱稀释100倍,pH________10。 (2)室温时,将pH=5的H2SO4溶液稀释10倍,c(H+)∶c(SO42-)=_.........
12:
在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液100mL中,加入固体Ba(OH)24.275g,充分反应后,测得溶液的pH为13(设溶液体积不变),再经过滤得干燥沉淀物2.33g。求原溶液中SO42-、Cl-、H+的物质.........
13:
(1)常温下,将pH=10和pH=12的NaOH溶液以1∶1的体积比混合,则混合后所得溶液的pH约为________。 (2)0.2 mol·L-1 NaHSO4和0.1 mol·L-1 BaCl2溶.........
14:
有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 (1)该学生的操作_________(填“正确”或“错误”),其理由是___________.........
15:
在25℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-10mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是( ) A.该溶液一定呈酸性 B.该溶液中的c(H+)可能等于10-5 C.该溶液的pH可能为4,可.........
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