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山东省泰安市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试卷考试试题及答案
1:
下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 A. 用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH B. 配制FeSO4溶液时,需加入少量铁粉和稀硫酸 C. 用碱式滴定管量取 20.00 mL 0.1 mol·L-1 K.........
2:
已知某化学反应A2(g) +2B2(g) === 2AB2(g)的能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是 A. 该反应是熵增加的反应 B. 该反应的ΔH=-(E1-E2) kJ·mol-1 C. 该.........
3:
为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,这种试剂是 A. MgCO3 B. NaOH C. Na2CO3 D. NH3·H2O......
4:
下列解释事实的方程式不正确的是 A. Na2S水溶液呈碱性:S2-+2H2OH2S+2OH- B. 0.1 mol·L-1 氨水的pH为11:NH3·H2ONH4++ OH- C. Al2S3在水溶液.........
5:
下列说法正确的是 A. 生成物的总能量大于反应物的总能量时,ΔH<0 B. 在其他条件不变的情况下,使用催化剂可以改变反应的焓变 C. ΔH<0、ΔS >0的反应在低温时不能自发进行 D. 一个化学反.........
6:
埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行保护。下列说法正确的是 A. 该方法利用了电解池原理 B. 该方法称为“外加电流的阴极保护法” C. 在此装置中钢管道作正极 D. 镁块上发生的电极反应为O2+2.........
7:
对 0.1 mol·L-1 醋酸溶液在25 ℃下的稀释过程,不正确的是 A. 醋酸的电离平衡常数不变 B. 溶液中c(H+)减小 C. c(H+)/c(CH3COOH)增大 D. 醋酸溶液中所有离子的.........
8:
下列有关电化学装置图能实现目的的是 A. A B. B C. C D. D......
9:
在一定温度下发生反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,达平衡后,改变下列条件可使混合气体颜色加深的是 A. 缩小容器的容积 B. 使用催化剂 C. 降低体系温度 D. 体积不变充入氮气......
10:
化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同 B. 将AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液直接蒸干均不能得到原溶质 C. 铵态氮肥和草.........
11:
常温下,向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水,所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是( ) A. a~b点导电能力增强说明HR为弱酸 B. a、b点所.........
12:
《科学美国人》评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池,电池原理如图所示,已知草酸铝[Al2(C2O4)3]难溶于水。则下列有关说法正确的是 A. 该装置将电能转变为化学能 B. 正极的电极反应为.........
13:
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 若2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) ΔH=- 483.6 kJ·mol-1,则1 mol H2 燃烧放出热量为241.8kJ B. 若C(.........
14:
下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 以酚酞为指示剂,用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液 溶液由红色变为浅红色便立刻读数 测得氢氧化钠溶液的浓度偏大 B 向含有酚酞.........
15:
下列情况下,一定能大量共存的离子组为 A. pH=7的溶液中:Fe3+、Cl-、Na+、NO3- B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、CO32-、Cl-、K+.........
16:
向某恒温恒容密闭容器中充入0.2 mol X,发生如下反应:2X(g) Y(g)+3Z(g) ΔH=a kJ·mol-1(a>0)。下列说法正确的是 A. 增大X的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小.........
17:
下列说法正确的是 A. c(H+)=1×10-7 mol·L-1 的溶液一定呈中性 B. c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 C. 在常温下,pH=0的溶液酸性最强,pH=14的溶液碱性最强 D.........
18:
相同温度下,两种氨水A、B,浓度分别是 0.2 mol·L-1 和 0.1 mol·L-1,则A和B中的OH-浓度之比 A. 小于2 B. 大于2 C. 等于2 D. 不能确定......
19:
为使反应:Cu+2H2O===Cu(OH)2+H2↑能够发生,下列设计方案正确的是( ) A. 用铜片作负极,石墨电极作正极,氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池 B. 用铜片作电极,外接直流电源,电解硫.........
20:
现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 B. ②③两溶.........
21:
已知:常温下,Ksp(AgNO2)=2×10-8 mol2·L-2;Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2。 (1)向2 mL 0.1 mol·L-1 NaNO2 溶液中滴加几滴稀硝.........
22:
现代传感技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验 (装置如图1所示),并用中和滴定实验测定所得氨水的浓度。 Ⅰ. 用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(图1)。 (.........
23:
甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质,实验方案如下: 甲:取纯度相同,质量、大小相等的锌粒于两支试管中,同时加入 0.1 mol·L-1 的HA溶液、稀盐酸各10 mL,按图装好,观察现象。 .........
24:
NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途广泛。请回答下列问题: (1)常温时,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。则溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)_______.........
25:
CO2、CO可与H2在一定条件下反应合成二甲醚(CH3OCH3)、甲醇(CH3OH)、草酸(H2C2O4)等化工原料。 (1)二甲醚可作为绿色环保型能源。二甲醚空气燃料电池的工作原理如图所示。该电池工.........
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