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天津市部分区2017~2018学年度第一学期期末考试高二化学试卷考试试题及答案
1:
高温下可将煤转化为水煤气,水煤气可作为气体燃料,有关热化学方程式如下: ①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.3 kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g).........
2:
纯铁片与稀硫酸反应生成氢气,下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A. 加热 B. 将稀硫酸改为浓硝酸 C. 纯铁片换成生铁片 D. 不用铁片,改用铁粉......
3:
25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO3 和Na2CO3 溶液中,下列判断不正确的是 A. 均存在电离平衡和水解平衡 B. 存在的粒子种类相同 C. c(OH-)前者大于后者 D. 分别.........
4:
在密闭、恒容的容器中进行反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),一定条件下达到平衡,此时再向反应容器中通入少量NH3(g),产生的结果是 A. 容器内压强不变 B. 原平衡不受.........
5:
下列说法不正确的是 A. 化学反应过程中一定伴随着能量的变化 B. 自然界中存在不需要活化能推动的反应 C. H+和OH-在水溶液中的反应,需要的活化能较高 D. 有效碰撞应当是本身具有较高能量的分子.........
6:
准确量取10.00 mL KMnO4溶液可以选用的仪器是 A. 25 mL酸式滴定管 B. 10 mL量筒 C. 25 mL量筒 D. 25 mL碱式滴定管......
7:
粗铜中含有少量Fe、Zn、Au、Ag等杂质,可用电解法制备高纯度的铜。下列叙述正确的是 A. 阳极发生还原反应,其电极反应式:Cu2++2e-=Cu B. 电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相.........
8:
在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物质的质量分数(C%)随温度升高或压强增大而减小。下列判断正确的是 A. 该反应为放热反应 B. (m+n) >(c+d) C..........
9:
液氨与水的性质相似,也存在微弱电离:2NH3(l)NH4++NH2-,其离子积常数K=c(NH4+)·c (NH2-)=2×10-30(223K),维持温度不变,向液氨中加入少量NH4Cl 固体,不发.........
10:
下列说法正确的是 A. Na与H2O的反应是熵减的放热反应,该反应能自发进行 B. AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下.........
11:
自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是 A. CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B. 铜蓝(CuS)没.........
12:
某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是 A. a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-=Cu C. 无论a和b是否连接,铁.........
13:
下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是 A. 常温下NaNO2溶液的pH﹥7 B. 用HNO2溶液做导电实验,灯泡较暗 C. NaNO2溶液中存在HNO2分子 D. pH=1的HNO2溶液稀释至100.........
14:
海洋中的单细胞浮游生物能收集阳光并将其转变为食物,在此过程中它们可以从大气中摄取二氧化碳并释放出氧气。下列说法不正确的是 A. 该过程中没有涉及到化学变化 B. 该过程主要是太阳能转化成化学能 C. .........
15:
室温下,对于0.01 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是 A. 用HNO3溶液恰好完全中和,溶液不显中性 B. 加水稀释后,溶液中c(OH-)变大 C. 与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al.........
16:
下列说法不正确的是 A. 用纯碱溶液清洗油污时,加热可以增强去污能力 B. 检验溶液中微量Fe2+离子,可用试剂K3[Fe(CN)6],得到特征蓝色溶液 C. NaHSO4的溶液显酸性 D. 配制Fe.........
17:
工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法。请回答下列问题: (1)电解精制食盐水,电解槽中的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室,它只允许阳离子通过,而不允许_____________(填离子符号)和.........
18:
锰的化合物是优良的催化剂,并可用于干电池原料生产等。 (1)普通锌锰干电池的反应为:2MnO2+Zn+2NH4Cl=2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2。 ①MnO(OH)中锰元素的化合价为___.........
19:
氨在国民经济中占有重要地位。完成合成氨工业中有关问题。 (1)合成氨工业中,合成塔中每产生2 mol NH3,放出92.2 kJ热量。 ①高温高压、催化剂条件下,工业合成氨的热化学方程式为:_____.........
20:
运用相关原理,回答问题: Ⅰ.(1)25℃时,水的离子积Kw值为____________。 (2)在T℃的水溶液中,c(H+)=10x mol/L,c(OH-)=10y mol/L,x与y的关系如图所.........
21:
20℃时H2S饱和液浓度为0.1 mol·L-1,电离方程式为H2S H++HS-,HS-H++S2-,若要使该溶液H+浓度增大,同时使S2-浓度减小,可采取的措施是 A. 加入少量的水 B. 加入少.........
22:
下列实验误差分析不正确的是 A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小 B. 用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定,测定浓度偏小 C. 滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,读取数值偏小 D.........
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