2016-2017学年高中化学选修3（人教版）模块综合测评考试题库

2016-2017学年高中化学选修3（人教版）模块综合测评考试试题及答案

1：下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）表述Ⅰ 表述Ⅱ A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B 通常条.........
2：设阿伏加德罗常数的值为NA，下列结论错误的是 ( ) A. 完全电解2 mol H2O断裂的σ键键数为4NA B. 标准状况下，11.2 L CO2中含有的π键键数为2NA C. 60 g SiO2晶.........
3：下列说法正确的是 ( ) A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族 B. 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C. 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D..........
4：下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（） A. 它的元素符号为O B. 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C. 它可与H2生成液态化合物 D. 其电子排布图为：......
5：下列说法正确的是 A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 B．卤族元素中氟的电负性最大 C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子 D．CH2=CH2分子中共有四个σ键和一个π键......
6：已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是 ( ) A. C3N4晶体是分子晶体 B. C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键.........
7：按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是 ( ) A. 由分子间作用力结合而成，熔点很低 B. 固体易导电，熔点在1 000 ℃左右 C. 由共价键结合成网状晶体，熔点很高 D. 固体不导电，但.........
8：下列说法中错误的是（）。 A. SO2、SO3都是极性分子 B. 在NH4+和[Cu（NH3）4]2＋中都存在配位键 C. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越弱 D. 原子晶体中原子以共价键结合.........
9：根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( ) A. 离子半径：Ca2＋＞Cl－＞S2－ B. 第一电离能：Si＞C＞N C. 电负性：F＞S＞Mg D. 热稳定性：SiH4＞H2S＞.........
10：下列说法中正确的是 ( ) A. HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 B. 按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大 C. 某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol.........
11：下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 ( ) ①Al原子和N原子的未成对电子数 ②Ag＋、Cu2＋与NH3形成配合物时的配位数 ③H—F的键能与H—I的键能 ④F元素和O元素的电负性 ⑤N和O.........
12：a、b、c、d四种分子均含有14个电子，其有关信息列在下面的表中 a b c d 双原子分子非极性分子只含非极性键双原子分子极性分子只含极性键多原子分子极性分子只含极性键多原子分子 .........
13：如下图所示表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。 (1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与___.........
14：用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。 (1)Al的原子结构示意图为________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________.........
15：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子的价电子(外围电子)排布为msnmpn；②R原子核外L层电子数为奇数；③Q、X原子p轨道的电子.........
16：下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： (1)元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式：___________________。 (2)d与a反应的产物.........
17：中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平) (1)除S外，上列元素的电负性从大到小依次为________。 (2)在生成物中，A的晶体类型为__.........

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