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河北省邢台市2017-2018学年高二化学选修三课时训练:第二章 综合检测2考试试题及答案
1:
下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是( ) A. 氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠 B. 硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵 C. .........
2:
下列化学键中,键的极性最强的是 A. C—F B. C—O C. C—N D. C—C......
3:
只有在化合物中才能存在的化学键是( ) A.离子键 B.共价键 C.极性键 D.非极性键......
4:
有关苯分子中的化学键描述正确的是( ) A. 每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 B. 每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 C. 碳原子的三个sp2杂化轨道与其他形成两个σ键 D.........
5:
下列结构图中,●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表价键。示例: 根据各图表示的结构特点,下列有关叙述正确的是( ) A.........
6:
2008年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”(Funiulele),如图甲。有一种有机物的键线式也酷似牛,故称为牛式二烯炔醇(cowenynenyonl),如图乙。已知连有四个不同的原子或.........
7:
已知键能EN≡N=945 kJ·mol-1,EH—H=436 kJ·mol-1,EN—H=391 kJ·mol-1。在合成氨时,那么每反应1 mol N2和3 mol H2能量变化为( ) A. 吸收.........
8:
科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是( ) A. 分子中N、O间形成的共价键是非极性键 .........
9:
下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是( ) ①BF3②CH2=CH2③苯 ④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4. A. ①②③ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ③⑤⑥......
10:
在化学中,常用一条短线表示一个化学键,如下图所示的物质结构中,虚线不表示化学键或分子间作用力的是( ) A. A B. B C. C D. D......
11:
下列有关键角与分子空间构型的说法不正确的是( ) A. 键角为180°的分子,空间构型是直线形 B. 键角为120°的分子,空间构型是平面三角形 C. 键角为109.5°的分子,空间构型是正四面体形 .........
12:
(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律,参照下图中B、F元素的位置,用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置_______。 (2)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:4NH3+.........
13:
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表: 元素 相关信息 X X的最高价氧化为对应的水化物化学式为H2XO3 Y Y是地壳中含量最高的元素 Z Z的基态原子最外.........
14:
四种元素A、B、C、D,其中A元素原子的原子核内只有一个质子;B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1;C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍;D是形成化合物种类最多的元素。 (1)A、D形.........
15:
回答下列问题。 (1)CS2是一种常用的溶剂,CS2的分子中存在________个σ键。在H—S、H—Cl两种共价键中,键的极性较强的是________,键长较长的是________。 (2)氢的氧化.........
16:
氧元素与多种元素具有亲和力,所形成化合物的种类很多。 (1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为__________。氧元素与氟元素能形成OF2分子,该分子的空间构型为__________。 (.........
17:
下列说法中不正确的是 A. N2O与CO2、CCl3F与CC12F2互为等电子体 B. CCl2F2无同分异构体,说明其中碳原子采用sp3方式杂化 C. H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,.........
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