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人教版2017-2018学年高二化学选修三同步训练:第二章 分子结构与性质考试试题及答案
1:
下列现象与氢键有关的是( ) ①NH3的熔、沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比.........
2:
用短线“—”表示共用电子对,用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为则以下叙述错误的是( ) A. R为三角锥形 B. R可以是BF3 C. R是极性分子 D..........
3:
下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这组分子中共价键形成方式的分析正确的是( ) A. 都是σ键,没有π键 B. 都是π键,没有σ键 C. 既有π键,又有σ键 D. 除CH4外,都是σ键......
4:
下列关于σ键和π键的理解不正确的是 A. σ键一般能单独形成,而π键一般不能单独形成 B. σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转 C. CH3-CH3.CH2=CH2.CH≡CH中σ键都是C-C.........
5:
下列分子中,属于非极性分子的是( ) A. SO2 B. BeCl2 C. CH3Cl D. COCl2......
6:
用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流,现象如图所示据此分析,A、B两种液体分子的极性正确的是 A. A是极性分子,B是非极性分子 B. A是非极性分子,B是极性分子 C. A、B都是极性分子 D..........
7:
根据等电子原理判断,下列说法中错误的是 A.B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上 B.B3N3H6分子中存在双键,可发生加成反应 C.H3O+和NH3是等电子体,均为三角锥形 D.CH4和NH4+.........
8:
能用键能大小解释的是( ) A. N2的化学性质比O2稳定得多 B. 常温常压下,溴呈液态,碘呈固态 C. 稀有气体一般很难发生化学反应 D. 硝酸易挥发而磷酸难挥发......
9:
下列说法中错误的是( ) A. CO2、SO3都是极性分子 B. KF是离子化合物,HF为共价化合物 C. 在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 D. PCl3和NF3分子中所有原子的最.........
10:
下列几种氢键:①O—H…O,②N—H…N,③F—H…F,④O—H…N,按氢键从强到弱的顺序正确的是 ( ) A.③>①>④>② B.①>②>③>④ C.③>②>①>④ D.①>④>③>②......
11:
下图中两分子的关系是 A. 互为同分异构体 B. 是同一种物质 C. 是手性分子 D. 互为同系物......
12:
砷是氮族元素,黄砷(As4)是其一种单质,其分子结构与白磷(P4)相似,以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是 A.分子中共价键键角均为109°28′ B.黄砷中共价键键能大于白磷 C.黄砷分子极性大于.........
13:
下列说法正确的是 A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高 B. H2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键 C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D. 氯的各种含氧酸的酸性.........
14:
原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中,W的最外层电子数为其周期数的二倍;X和Z的A2B型氢化物均为V形分子,Y的+l价离子比M的-1价离子少8个电子。根据以上叙述,下列说法中正确的是(.........
15:
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻,A原子核外有两个未成对电子,B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大,C原子在同周期原.........
16:
(I)无水CoCl2为深蓝色,吸水后变为粉红色的水合物,水合物受热后又变成无水CoCl2,故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。 现有65g无水CoCl2,吸水后变成CoCl2·xH2O 119g.........
17:
a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下所示:(单位:电荷) 粒子代号 a b c d e f g 原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核.........
18:
已知H2O2分子的结构如图所示:H2O2分子不是直线型的,两个H原子犹如在半展开的书的两面线上,书页角为93°52′,而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′,试回答: (1)写出H2O2分子的.........
19:
(1)下列气态分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中,其键角由大到小的顺序为________。 (2)硫化氢(H2S)分子的空间构型为________;二氧化碳(CO2)分子的空间构型为____.........
20:
X、Y、Z、Q为短周期非金属元素,R是长周期元素。X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍;Y的基态原子有7种不同运动状态的电子;Z元素在地壳中含量最多;Q是电负性最大的元素;.........
21:
有X、Y、Z三种元素。其中X原子的价电子构型为2s22p2,Y原子的L电子层中有三个未成对电子,且无空轨道,Z的+1价离子是一个质子。 试回答下列问题: (1)ZXY分子中的三个原子除Z原子外均为8电.........
22:
当向蓝色的硫酸铜溶液中逐滴加入氨水,观察到溶液呈深蓝色时,再通入SO2气体,生成了白色沉淀,将白色沉淀加入稀硫酸中,又生成了红色粉末状固体和SO2气体,同时溶液呈蓝色,根据上述实验现象分析推测,下述描.........
23:
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。 下列说法正确的是( ) A. 沸点A2D<A2X B. CA3分子是非极性分子 C. C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2 D. .........
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