江苏省、如东高级中学、姜堰中学等五校2018届高三上学期第一次学情监测化学试卷考试题库

江苏省、如东高级中学、姜堰中学等五校2018届高三上学期第一次学情监测化学试卷考试试题及答案

1：下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Fe比Cu活泼，FeCl3溶液可用作铜制线路板的蚀刻剂 B. SiO2熔点高，可用作半导体材料 C. Ca(C1O)2具有氧化性，可用于消菌杀毒 D. C.........
2：下列有关化学用语表示正确的是 A. 含78个中子的碘原子： I B. 氮原子的结构示意图： C. NH4Br 的电子式： D. 的名称是：2-羟基丙烷......
3：下列关于化学与生产、生活的认识正确的是 A. 绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品 B. 用Ba(OH)2 处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染 C. 煤经过气化和液化等物理.........
4：下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作和现象预期实验目的或结论 A 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色说明该食盐不是加碘盐 B 银氨溶液中滴入少量.........
5：下列说法中正确的是 A. 8NH3(g)+6NO2(g)==7N2(g)+12H2O(g) ΔH<0，则该反应一定能自发进行 B. 铁表面镀铜时，铜与电源的负极相连，铁与电源的正极相连 C. 由于Ks.........
6：绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是 A. 绿原酸中有四个手性碳，且所有碳原子可能共平面 B. 绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应 C..........
7：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是 A. 该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分.........
8：常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- B. 中性溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、S2- C. c(OH-)<的溶液中：Na.........
9：在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是 A. NaOH(aq) Cu(OH)2悬浊液 Cu2O B. NH3NOHNO3 C. MgC12(aq)无水MgC12Mg D. CaCl2(a.........
10：下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O B. 向NH4Al(SO4)2 溶液中加入过量NaOH 溶液：Al3.........
11：a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是 A. C的离子半径大.........
12：新型锂离子电池电解质锂盐二氟草酸硼酸锂[LiBF2(C2O4)]的合成方法如下：2H2C2O4+SiCl4+2LiBF4→2LiBF2(C2O4)+SiF4+4HCl （1）与氯同族的第四周期元素原子.........
13：氟是一种非金属性极强的元素，它的单质甚至能与稀有气体氙反应生成XeF2、XeF4、XeF6等固体，这些固体都极易与水反应。试回答下列问题：（1）已知XeF4与H2O反应的化学反应方程式为：6XeF4.........
14：铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。某厂为了变废为宝，将工业废水（含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-)处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5Fe.........
15：过氧乙酸（CH3COOOH)可用作纺织品漂白剂。过氧乙酸可通过下列方法制备：向烧瓶中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸。控制反应温度为25 ℃，搅拌4小时，静置15小时，得过氧乙酸溶液。 .........
16：龙胆酸酯对体外培养的黑素细胞产生黑素的能力有明显的抑制效应，且没有细胞毒性和诱变力。是—种高效无毒的药物皮肤美白剂。合成龙胆酸烷基酯类路线如下：（1）F中含氧官能团的名称为羟基、__________.........
17：氨浸菱锌矿制备活性氧化锌，成本低，选择性好，其工艺流程如下：（1）滤渣Ⅰ主要成分的化学式为__________。（2）浸取液中含少量Pb2+、Cu2+等重金属离子，可加入试剂Ⅰ除去，试剂Ⅰ为___.........
18：一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入6 mol CO2和8 mol H2，发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH =－49.0kJ·mol-1 测得n(H.........

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