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江苏省2018届高三上学期开学考试化学试卷考试试题及答案
1:
X、Y、Z、W都是周期表中前20号元素。Y、W同周期,Z、W同主族:X2+与Z2-具有相同的电子层结构,Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍:Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质。下列叙.........
2:
下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体,能达到实验目的的是( ) A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫 B. 用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释 C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中.........
3:
下列说法正确的是 A. 因为氢氟酸显弱酸性,可用于雕刻玻璃 B. 因为液态氨气化时吸热,可用液态氨作制冷剂 C. 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体,起消毒杀菌的作用 D. 用铝制容器盛放浓硝酸,是因为铝和浓.........
4:
下列有关化学用语表示正确的是 A.质子数和中子数均为6的碳原子: B.硫离子的结构示意图: C.氢氧化钠的电子式: D.2-丙醇的结构简式:......
5:
《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。为保护和改善大气环境,下列做法不应该提倡的是 A.开发生物质能替代化石燃料 B.向高空排放金属冶炼产生的粉尘 C.用催化转化技术处理汽车尾气.........
6:
摩尔盐易溶于水,具有还原性。以下是利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料制取摩尔盐的流程图。 回答下列问题: (1)在“步骤1”中加Na2CO3溶液目的是_________________________。.........
7:
—定温度下,在三个等体积的恒容密闭容器中,反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡,下列说法正确的是 容器 温度/K 物质的起始浓度(mol/L) 物质的平衡浓度(mo.........
8:
25℃时,下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A.0.1 mol·L-1( NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-) B.20 mL 0.1 mol·.........
9:
下列设计的实验方案能达到实验目的是 A. 制备Fe(OH)2:用图1所示装置,向试管中加入NaOH溶液,振荡 B. 测定H2的生成速率:用图2所示装置,制取一定体积的H2,记录时间 C. 除去苯中少量.........
10:
下列有关说法正确的是 A. 25℃时,pH=4.5的硫酸溶液中c(H+)是pH=5.5的磷酸中c(H+)的10倍 B. 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池,所以合金的耐腐蚀性都较差 C. 一定条件下,.........
11:
某化合物丙是药物中间体,其合成路线如下: 下列有关叙述不正确的是 A. 甲和丙均能使酸性高锰酸钾褪色 B. 核磁共振氢谱可以区分乙和丙 C. 乙与足量H2加成所得的产物分子中有2个手性碳原子 D. 1.........
12:
下列图示与对应的叙述相符的是 A.图1表示1 L pH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L,pH随lg V的变化 B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线,图中温度T2>T1 C.........
13:
常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. c(I-)=0.lmol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、ClO-、SO42- B. 使甲基橙变红色的溶液中:K+、NH4+、HCO3-、C.........
14:
给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D.......
15:
下列指定反应的离子方程式正确的是 A.Cu与FeCl3溶液的反应:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B.Na2SiO3溶液中加入盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ C.AgC.........
16:
甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上,300~400℃左右分解. Ⅰ、实验室制取的方法之一是:Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑. 实验室制取时,将工业用.........
17:
碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。其制备方法是:控制温度、pH,向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3,并搅拌,充分反应后过滤、洗涤、干燥,得碱式碳酸钠铝。 .........
18:
化合物G是合成抗过敏药喘乐氧蔥酸的中间体,可通过以下方法合成: (1)化合物E中的含氧官能团名称为________________。 (2)B→C的反应类型为_____________。 (3)写出同.........
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