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吉黑两省九校2017-2018学年高二上学期期中考试化学试卷考试试题及答案
1:
防止金属锈蚀的方法有多种,如图表示保护铁管的方法为 A. 牺牲阳极的阴极保护法 B. 改变金属的组成和结构法 C. 外加电流的阴极保护法 D. 表面覆盖保护层法......
2:
常温下,向BaSO4饱和溶液中加入少量的氯化钡溶液产生沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数,则反应后的悬浊液中 A. c(Ba2+)=c(SO42-) B. c(Ba2+)·c(SO42-)=K.........
3:
常温下,在由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L 的溶液中,下列离子组一定能大量共存的是 A. K+、Ba2+、NO3-、S2- B. K+、Fe2+、I-、SO42- C. SO42-、C.........
4:
下列反应属于水解反应的是 A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B. H2O+H2O=OH-+H3O+ C. Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH D. AlCl3+3NaOH=Al(.........
5:
如图是某溶液在稀释过程中,溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图,根据图中的数据分析得出V值等于 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5......
6:
下列装置能构成电解池的是 A. A B. B C. C D. D......
7:
下列电池工作时,负极上有H2参与反应的是 A.氢燃料电池 B.锌锰碱性电池 C.铅蓄电池 D.银锌纽扣电池 A. A B. B C. C D. D......
8:
四种基本反应类型中不可能设计成原电池的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应......
9:
“生活中有化学”,图中铁勺是作 A. 正极 B. 负极 C. 阴极 D. 阳极......
10:
某学生用0.1000mol/L的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液,选择酚酞指示剂。请填写下列空白: (1)实验室配置100mL 0.1000mol/L盐酸需用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头.........
11:
高锰酸钾广泛用作氧化剂。现有一个氧化还原反应的体系中共有KMnO4、MnSO4、H2O、Fe2(SO4)3、 FeSO4、H2SO4、K2SO4七种物质。 Ⅰ.写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方.........
12:
常温下,有浓度均为0.1mol/L的Na2CO3溶液、盐酸和NH4Cl溶液。 (1)0.1mol/L的Na2CO3溶液呈_____________(填“酸“碱”或“中”)性,原因为________(用.........
13:
燃料电池在工业生产中有重要用途,肼燃料电池产物对环境无污染,能量高,有广泛的应用前景,其工作原理如图所示。回答下列问题 (1)该燃料电池中,负极通入的气体是_________,正极通入的气体是____.........
14:
25℃时,向弱酸HB溶液中加入强碱MOH溶液反应后,溶液的pH=7。下列判断正确的是 A. 加入的碱过量 B. 生成的盐不发生水解 C. 混合前酸与碱溶液中溶质的物质的量相等 D. 反应后溶液中B-、.........
15:
下图是酸性燃料电池酒精检测仪,两电极材料均为Pt。下列说法正确的是( ) A.X极发生还原反应 B.每生成0.6克CH3COOH,电子转移为0.04 mol C.Y极反应方程式为:O2+4e-+2H2.........
16:
T℃时,NaCl溶液中c(H+)=1×10-6mol/L 。下列说法正确的是 A. 该NaCl溶液显酸性 B. 该NaCl溶液中KW=1×10-12 C. 该NaCl溶液中c(OH-)> c(H+) .........
17:
用惰性电极电解下列溶液,起始时在阳极上不能生成O2的是 A. K2SO4溶液 B. HNO3溶液 C. NaI溶液 D. Ba(OH)2溶液......
18:
工业上制备纯净的氯化锌时,将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中,为了除去杂质需要调节溶液的pH到4,应加入的试剂是 A. NaOH B. NH3·H2O C. ZnO D. ZnNO3......
19:
下表是不同温度下水的电离积数据: 温度/℃ 25 T1 T2 水的离子积 1×10-14 a 1×10-11 试回答以下问题: (1)若25<T1<T2,则a________1×10-14(填“>”、.........
20:
根据电离常数(用Kb表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时,有关物质的电离平衡常数如下表所示: 化学式 HF H2CO3 HClO 电离平衡常数(Ka) 7.2×10-4 K1=4.4×10-.........
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