2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第7讲水溶液中的离子平衡练习卷（解析版）考试题库_试题及答案

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2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第7讲水溶液中的离子平衡练习卷（解析版）考试试题及答案

1：室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是（） A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B．V.........
2：部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) Ki＝1.77×10－4 Ki＝4.9×10－10 Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11 .........
3：在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10。下列说法不正确的是（） A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 B．在AgBr饱和溶液中加.........
4：室温时，M(OH)2(s) M2＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝a。c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于（） A．lg() B．lg() C．14＋lg() D．14＋lg()......
5：常温下，取0.2 mol·L－1HX溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH ＝ 8，则下列说法(或关系式)正确的是（） A．c(Na＋).........
6：下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是（） A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KW B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C．图中T1＜T2 D．XZ.........
7：常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是（） A．两溶液稀释前的浓度相同 B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c C.........
8：室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是（） A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH－)变.........
9：0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（） A．c(H＋)＞c(F－) B．c(H＋)＞c(HF) C．c(OH－)＜c(HF) D．c(HF)＞c(F－)......
10：化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（） A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂.........
11：化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是（） A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋.........
12：下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是（） A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H＋)＋c.........
13：在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：.........
14：25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（） A．1∶10.........
15：常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋ B．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、H.........
16：下列叙述正确的是（） A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液 C．0.2 m.........
17：在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡下列叙述正确的是（） A．加入水时，平衡逆向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 .........
18：直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：__________________________________.........
19：（1）在25℃时，向浓度均为0.01 mol·L－1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为__________________.........
20：弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。 Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。（1）常温下NaHA溶液的pH________(.........
21：以下是对化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题： Ⅰ.关于反应速率和限度的研究（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃).........
22：硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看做完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为H2SO4=H＋＋HSO4-，HSO4-H＋＋SO42-。请回答下列有关问.........
23：为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。.........
24：常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（） A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42-)均相等 B．b点将有沉淀生成，平.........
25：人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3-)∶c(H2CO3)变化关系如下表： c(HCO3-)：c(H2CO3) 1..........