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2013-2014学年上海市八校高三年级联合调研考试化学试卷(解析版)考试试题及答案
1:
反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,由此可判断 A.1molA与1molB充分反应后,能量变化为ΔE B.加入催化剂后,反应加快,ΔE减小 C.反应物的总键能小于生成物.........
2:
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气。该混盐 ( ) A. 水溶液呈中性 B.与硫酸反应产生1mol氯气时转移2mol电子 C.水溶液不能使淀粉-KI试.........
3:
研究表明,SO2水溶液中存在着如下所示多个平衡,向该溶液中 A.滴加石蕊试液,先变红后褪色 B.滴加品红溶液,先褪色后变红 C.通入硫化氢气体,溶液pH先升高后降低 D.加入足量氯化钡溶液,有白色沉淀.........
4:
CrO5的结构式为 ,据此推断该氧化物 A.稳定性比较高,不易分解 B.稳定性比较低,易分解 C.分子中所有原子均达到8电子稳定结构 D.属于碱性氧化物......
5:
下表各选项中,不能利用Y通过置换反应得到W的一组化合物是 选项 化合物 A B C D Y Fe2O3 CO2 HgS FeCl3 W Al2O3 MgO SO2 CuCl2......
6:
据报道,火星和金星大气层中可能存在一种非常特殊的气态化合物。这种化合物会导致温室效应,它的结构式为16O=C=18O。则16O=C=18O A.与16O=C=16O互为同素异形体 B.与18O=C=1.........
7:
韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成“暖冰”。则关于“暖冰”的判断正确的是 A.“暖冰”中存在离子键 B.“暖冰”中水分子的O-H键是非极性键 C.“暖冰”的.........
8:
与亚硝酸乙酯(C2H5—ONO)互为同分异构体的是①甘氨酸;②乙酸铵;③硝酸乙酯;④硝基乙烷 A.①② B.①④ C.②③ D.③④......
9:
下列微粒的表示方法能确定为氧离子的是 A.1S22S22p6 B. C. D.......
10:
空气质量指数(Air Quality Index, AQI)是定量描述空气质量状况的非线性无量纲指数。参与评价的污染物为SO2、NO2、PM10、PM2.5、O3、CO等六项。下列措施不能有效改善空气.........
11:
由短周期元素组成的常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。若 A.X是Na2CO3,C为含极性键的非极性分子,则A一定是氯气,且D和E不反应 B.A是单质,B和D.........
12:
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数: 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡 常数(25 ℃) 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-1.........
13:
已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl,它易与水反应2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓。在该反应中 A.S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 B.氧化产物与还原产物物质的量.........
14:
某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时,发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如下图所示。由.........
15:
已知:, 如果用丙烯与异戊二烯在该条件下反应,最多可以生成含六元环的化合物(不考虑立体异构) A.6种 B.4种 C.3种 D.2种......
16:
在抽滤瓶内放一小块金属钠,同时收集满CO2气体并塞紧瓶塞。从分液漏斗中放入一定量的水,待钠完全反应并恢复到反应前温度时,发现气球凹瘪,则抽滤瓶内溶液中的溶质是 A.NaOH与Na2CO3 B.Na2C.........
17:
常温下向四份0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液中分别加入少量冰醋酸、硫酸氢钠固体、醋酸钠固体、氢氧化钠固体(忽略溶液体积及温度变化),则溶液中c(Ac-)/c(Na+)变化正确的是 A.增大、增大、不.........
18:
将Al片和Cu片用导线相连,一组插入稀H2SO4溶液中,一组插入浓NaOH溶液中,分别形成了原电池。则在这两个原电池中 A.Al片均作阴极 B.电解质溶液的pH均逐渐升高 C.Cu片上均有气泡放出 D.........
19:
胡妥油(D)用作香料的原料,它可由A合成得到: 下列说法正确的是A.若有机物A是由异戊二烯和丙烯酸加热得到的,则该反应的反应类型属于加成反应B.有机物B 既能与O2催化氧化生成醛,又能跟NaHCO3溶.........
20:
下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 .........
21:
黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取2.000g样品在空气中充分灼烧(假设杂质不参加反应),将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.3360mol.........
22:
有机物A是一种广谱高效食品防腐剂,如图所示是A分子的球棍模型。回答问题: (1)①A的分子式: 。 ②A不能够发生反应的类型有____ __。(选填编号) A.氧化反应 B.加成反应 C.取代反应 D.........
23:
为了预防碘缺乏症,国家规定每千克食盐中应含40~50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性,但在酸性溶液中,碘酸钾是一种较强的氧化剂,能跟某些还原剂作用生成碘;在碱性溶液中,碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧.........
24:
为探究铜与浓硫酸的反应,甲、乙两同学分别设计了图1、图2所示装置,将足量铜和10 mL 18 mol·L-1浓硫酸共热,直到无气体生成为止(假定反应前后试管中溶液的体积不变)。 图1 图2 (1)比较.........
25:
工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。该法的工艺流程为 其中第①步存在平衡:2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H.........
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