2014年高考化学苏教版总复习 1-3 溶液的配制及分析练习卷（解析版）考试题库

2014年高考化学苏教版总复习 1-3 溶液的配制及分析练习卷（解析版）考试试题及答案

1：若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为( ) A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1.........
2：下列目的能达到的是( ) A．将58．5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液 B．将标准状况下22．4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1盐酸 C．将25．0 .........
3：已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。若在同温同压下用等体积的一个烧瓶收集满NH3，另一个收集HCl气体未满，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)(.........
4：3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17．4 g，则原硫酸的物质的量浓度为( ) A．1 mol·L－1 B．1．5 mol·L－1 C．2 mol·.........
5：有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为( ) A．5 mol/L B．6 mol/L C．6．25 mol/L D．6．.........
6：V LFe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-，取此溶液0．5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为( ) A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－.........
7：同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可分别使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为( ) A．1：2：3 B．1：.........
8：将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a%。此时溶液的物质的量浓度为c2 mol·L－1。则c1和c2的关系是( ) A．c1＝2c2 B.........
9：将5．1 g镁铝合金投入到500 mL 2．0 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4．0 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是( ) A．200 mL B．.........
10：用98%的浓硫酸(密度为1．84 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL，配制溶液时可能用到的仪器有①玻璃棒；②胶头滴管；③100 mL容量瓶；④托盘天平；⑤50 mL烧杯；⑥10 .........
11：将镁、铝合金10．2 g 溶于 4 mol·L－1的盐酸500 mL 里，若加入 2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为( ) A．1000 mL B．50.........
12：某500 mL溶液中含0．1 mol Fe2＋、0．2 mol Fe3＋，加入0．2 mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)( ) A．0．4 m.........
13：制备Cl2需用8mol·L－1的盐酸100 mL，现用12 mol·L－1的盐酸来配制。 (1)需要用量筒量取12 mol·L－1的盐酸的体积为 mL； (2)实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择.........
14：已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度(mol·L－1) 溶液的密度(g·cm－3) 硫酸 c1 ρ1 氨水 c2 ρ.........
15：实验室配制480 mL 0．600 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤： ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解 ②把①所得溶液小心转入容量瓶中 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液.........
16：将24．4 gNaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1．219 g/mL。 (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为。 (2)该溶液中NaOH的质量分数为。 (3)从该溶液中取出10 mL.........

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2014年高考化学苏教版总复习 1-3 溶液的配制及分析练习卷（解析版）考试试题及答案