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山西省(两校区)2016-2017学年高二下学期期末考试化学试卷考试试题及答案
1:
某有机物的结构简式如图,它在—定条件下可能发生的反应是( ) ①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去 ⑦还原. A. ①③④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤⑦ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②③④⑤⑥......
2:
最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章,文章称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。关于“AND”和“EST”的下列说法中正确的是( ) A. “EST”属于芳香烃,“AN.........
3:
一定条件下,下列物质可跟下图所示有机物反应的是( ) (1)酸性KMnO4溶液 (2) NaOH 溶液 (3) KOH醇溶液 (4) Na (5) CuO A. (1) (2) (4) B. (1) .........
4:
下列有关化学用语不能表示2-丁烯的是( ) A. B. C. CH3CH=CHCH3 D.......
5:
在有机物分子中,若碳原子连接四个不同的原子或原子团,该碳原子称为手性碳原子,以●C表示。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。下列分子中,没有光学活性的是 ( ) A. 乳酸:CH3-CH (OH)-C.........
6:
酚酞是中学阶段常用的酸碱指示剂,结构简式如图所示:下列关于酚酞的说法错误的是( ) A. 酚酞与水可以形成氢键 B. 酚酞的分子式为C20H14O4 C. 酚酞结构中含有羟基(-OH),故酚酞属于醇 .........
7:
下列说法中,正确的是( ) A. 要检验某溴乙烷中的溴元素,可以加入NaOH溶液共热,冷却后滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成 B. 实验室制取乙烯时,常伴有刺激性气味的气体产生,说明乙烯为刺.........
8:
下列所发生的化学反应和实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯的化学反应类型相同的是( ) A. 乙稀能使溴水褪色 B. 溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中的反应 C. 用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制乙酸乙酿 D. 乙醛能.........
9:
常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( ) A. <1.0×10-7mol/L .........
10:
Cl2在70℃的氢氧化钠溶液中,能同时发生2个自身氧化还原反应,完全反应后生成NaClO和NaClO3的物质的量比为4∶1,则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为( ) A. 1∶1 B. 5∶.........
11:
单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计,到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管,其功能远比我们想象的要大的多,这对硅的纯度要求很高.用化学方法可制得高纯度硅,其化学方程式为:( ) .........
12:
有一块铁的“氧化物”样品,用140mL5.0mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解,所得溶液还能吸收0.025molCl2,恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+,则该样品可能的化学式为( ) A. Fe.........
13:
将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( ) A. B. C. D.......
14:
将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判断合理的是( ) A. Fe (NO3)x中的x为2 B. 反应中每生成0.2 m.........
15:
下列反应的离子方程式正确的是( ) A. 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3- +H+= H2O+CO2↑ B. 饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C. 向稀氨水中加入.........
16:
标准状况下VL氨气溶解在1L水里(水的密度近似为lg/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为,物质的量浓度c mol/L,则下列关系中不正确的是( ) A. ρ= (17V+22400)/ (.........
17:
新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式为 下列说法正确的是( ) A. 上述反应为取代反应 B. 脱氢.........
18:
工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中,除了含有大量硫酸外,还含有少量NH4+、Fe3+、As3O43-、Cl-。为除去杂质离子,部分操作流程如下: 请回答问题: (1)用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中,硫酸.........
19:
前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,并且A-和B+的电子数相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相.........
20:
(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断,违反了泡利原理的是_________,违反了洪特规则的是_______________。 (2)某元素的激发态(不稳定状态)原子.........
21:
将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示: ①b<f ②915℃、2.0 MPa时E的转化率为60.........
22:
在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:2SO2+O22SO3;△H<0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡,在相同的温度下测.........
23:
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是( ) A. 原子半径:W>Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>.........
24:
锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( ) A. 铜电极上发生氧化反应 B. 电池工作一段时间后,甲池的c(SO42-)减小 C. 电池工作一段时间后.........
25:
以下物质:(1)甲烷;(2)苯;(3)聚乙烯;(4)聚乙炔;(5)2-丁炔;(6)环己烷;(7)邻二甲苯;(8)苯乙烯;既能使KMnO4酸性溶液褪色,又能使溴水因发生化学反应而褪色的是( ) A. (.........
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