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福建省、惠安一中、泉州实验中学2016-2017学年高二下学期期末联考化学试卷考试试题及答案
1:
分子式为C4H8Cl2的有机物,分子中含2个甲基的同分异构体有(不含立体异构)( ) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种......
2:
下列对如右图所示分子的描述正确的是 A. 该物质的分子式为C25H21 B. 该物质所有氢原子均在同一平面上 C. 该物质的一氯代物有3 种 D. 此分子为苯的同系物......
3:
下列反应中,不属于取代反应的是 A. 苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应 B. 丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2 C. 乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应 D. 乙烯与HCl气.........
4:
在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 A. sp,范德华力 B. sp2,范德华力 C. sp.........
5:
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 标准状况下,2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA B. 0.1molC2H6O分子中含有的C-H的数目一定为0.5NA C. 1L l.........
6:
己知lmol 链烃CxHy可以发生如下系列转化: (无机试剂是足量的) 下列说法错误的是 A. Q的同分异构体数目少于CxH12 B. 用酸性高锰酸钾溶液可以区分CxHy和Q C. 上述转化过程中依次.........
7:
下列几种有机物:(a)饱和一元醇,(b)饱和一元醛,(c)饱和一元羧酸,(d)饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯,(e)乙炔的同系物,(f)苯的同系物,其中完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比是恒定.........
8:
下列说法中,正确的是( ) A. 蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 B. 鸡蛋白溶液中加CuSO4溶液析出沉淀,该过程属于化学变化 C. 乙烯和氯乙烯都属于不饱和烃,可发生加聚反应 D. 油.........
9:
165℃、1×105Pa下,两气态有机物以任意比例混合,1L该混合物与9LO2混合,充分燃烧后所得气体体积仍为10L,下列各组混合烃中符合此条件的是( ) A. CH4、C2H6 B. CH4、C3H.........
10:
下列叙述中正确的是 A. 含碳元素的化合物一定属有机物 B. 苯的同系物一定属于芳香烃 C. 在石油的分馏实验中,温度计的水银球插入石油中以测液体的温度 D. 石油的分馏、裂化、裂解与煤的干馏均属于化.........
11:
二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一,下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A. 与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4 B. 能发生加成反应,不能发生取代反应 C. 在铜的催化下与氧气反应的.........
12:
下列有关说法不正确的是 图1 图2 图3 图4 A. 水合铜离子的模型如图1所示,1个水合铜离子中有4个配位键 B. CaF2晶体的晶胞如图2所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+ C. H原子的.........
13:
0.4mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中加入过量硝酸银溶液,产生0.8mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是( ) A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·.........
14:
现有四种晶体,其离子排列方式如图所示,其中化学式不属AB型的是 A. A B. B C. C D. D......
15:
已知三角锥形分子E和直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、 M分子的元素原子序数均小于10)如下图,则下列判断错误的是 A. L是极性分子,G是非极性分子 B. M分子中含2个π.........
16:
下列各组物质中,按熔点由低到高的顺序排列正确的是 ①O2、I2、Hg ②CO、KCl、SiO2③Na、K、Rb ④Na、Mg、Al A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④......
17:
二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件,它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华),沸点是249 ℃,不溶于水,易溶.........
18:
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族; X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中.........
19:
向硫酸铜溶液中逐渐滴加氨水,开始形成蓝色沉淀,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( ) A. 反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变。 B. 在.........
20:
下列各组粒子互为等电子体,且中心原子均进行sp3杂化的是 A. N3 –与CO2 B. BF3和C O32-- C. NO2+与CO2. D. H3O+与NH3......
21:
第四周期的铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。 (l)基态铬原子的价电子排布式为___________。 (2)CrO2C12和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2C1.........
22:
已知:A是来自石油的重要有机化工原料,此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。 (1)A的结构式为__________,B分子中的官能团.........
23:
去年下半年我省雾霾天气十分严重。PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置,可有效减少CO和NO的排放,催化装置内发生的反应为:NOx+CO—催化剂→N2+CO2,.........
24:
下表给出了几种氯化物的熔点和沸点。 物质 NaCl MgCl2 AlCl3 CCl4 熔点/℃ 801 712 190 -22.6 沸点/℃ 1 413 1 412 182.7 76.8 关于表中4种.........
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