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2009-2010学年山东省济南市高三(上)期末化学试卷(解析版)考试试题及答案
1:
下列涉及有机物的性质或应用的说法,不正确的是( ) A.煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 B.石油的催化裂化是为了提高汽油等轻质燃油的产量和质量 C.粮食酿的酒在一定条件下密封保存一定时间会更.........
2:
下列说法正确的是( ) A.两难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小 B.Ksp的大小取决于难溶电解质的量,所以离子浓度改变时,沉淀平衡会发生移动 C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除.........
3:
吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧,则Na2SeO3的作用是( ) A.还原剂 B.氧化剂 C.........
4:
广州将于2010年承办第16届亚运会.下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有( ) ①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上,广东将继续发展核电,以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题 ②积极.........
5:
下列各组离子一定能大量共存的是( ) A.加入KSCN溶液显血红色的溶液中:Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42- B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、NO3-、Cl-、Fe2+ C.常温下水电.........
6:
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.氯水中:c(Cl2)═2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)] B.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)═c(HCO3-)+c(H2.........
7:
下列能达到实验目的是( ) A. 作为安全瓶防止倒吸 B. 喷泉实验 C. 干燥氨气 D. 制取氢氧化亚铁......
8:
如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图.下列叙述正确的是( ) A.该反应的热化学方程式为:N2+3H2⇌2NH3,△H=-92kJ•mol-1 B.a曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线.........
9:
A、B、C、D分别为固体氧化物燃料电池、碱性燃料电池、质子交换膜燃料电池、熔融盐燃料电池,其中正极的反应产物为水的是 ( ) A. B. C. D.......
10:
下列离子方程式书写正确的是( ) A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O B.NH4HSO3溶液与少量的NaOH溶液混合加热:NH4++OH-.........
11:
在一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+同时又测得其酸性很强.某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在:①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl- ④ ⑤S2-⑥⑦ ⑧Mg2+⑨Al3+ ⑩离子.其实,这些离子中有.........
12:
根据相关化学知识分析,下列推断正确的是( ) A.若X原子中的质子数为a,中子数为b,则X的质量数为:a-b B.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同物质的量浓度钠盐溶液的碱性比较为:NaA<NaB C.........
13:
如图所示,2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,下列判断不正确的是( ) A.根据阿伏加德罗定律可推知,1个乙分子中含有2个A原子 B.该反应类型是分解反应 C.反应生成的丙物质属于单质 D.化学.........
14:
元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构.下列推测不正确的是( ) A.同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2- C.同族元.........
15:
已知当一个碳原子上连有两个羟基时,易发生下列转化: 已知:A、B存在如图转化关系,根据下图所示回答下列问题: (1)物质B能发生的反应类型是 (填序号). a.取代反应 b.水解反应 c.消去反应 (.........
16:
A、B、C、D四种元素处于同一周期.在同族元素中,A的气态氢化物沸点最高,B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强,C的电负性介于A、B之间,D与B相邻. (1)C原子的价电子排布式为 . (2.........
17:
有①~⑩十种元素,原子序数依次增大,⑨、⑩为第四周期过渡元素,其余均为短周期元素. (1)若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下: ② ⑦ ⑧ 由②形成的化合物种类最多,则②、⑦、⑧三种元素最高价.........
18:
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸.请就三者与金属铜的反应情况,回答下列问题: (1)①在100mL 18mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可.........
19:
铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用.请回答下列问题: (1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料.其中一个反应为:3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,有3mol FeS2参加反应,转.........
20:
工业上生产硫酸时,将SO2氧化为SO3是关键一步. (1)某温度下,2 SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);△H=-196kJ•mol-1.开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g.........
21:
在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中的Al3+的浓度为( .........
22:
在0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( ) A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体,平.........
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