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2010-2011学年黑龙江省五校高二(上)期末化学试卷(解析版)考试试题及答案
1:
下列各组离子一定能大量共存的是( ) A.在含有大量AlO2-的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、H+ B.在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3- C.在pH=12的溶液中:NH4+、Na+.........
2:
下列说法错误的是( ) A.向Na2S 溶液中滴入酚酞试液,呈红色. B.升高温度能使FeCl3 溶液中c(H+)增大 C.一切钾盐,钠盐,硝酸盐都不发生水解 D.Na2SO4 不水解,溶液显中性......
3:
物质的量浓度相同时,下列既能跟NaOH溶液反应,又能跟盐酸反应的溶液中,pH最大的是( ) A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液......
4:
能证明醋酸是弱酸的是( ) ①醋酸能使紫色石蕊试液变红. ②醋酸能被氨水中和 ③醋酸钠溶液的pH大于7 ④常温下,0.10mol•L-1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10-3mol•L-1. A..........
5:
关于如图所示装置的叙述,正确的是( ) A.铜是阳极,铜片上有气泡产生 B.铜片质量逐渐减少 C.电流从锌片经导线流向铜片 D.铜离子在铜片表面被还原......
6:
下列物质在常温时发生水解,对应的离子方程式正确的是( ) A.Na2CO3:CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH- B.NH4Cl:NH4++H2O⇌NH3↑+H2O+H+ C.CuSO4:Cu2.........
7:
下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( ) A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2......
8:
(1)纯水中c(H+)=5.0×10-7mol/L,则此时纯c(OH-)=______;若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L,则c(OH-)=______;在该温度时,往水中.........
9:
一种常用的泡沫灭火器构造如图.内筒a是玻璃瓶,外筒b是钢瓶,平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂,当遇火警时,将灭火器取下倒置,内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火,从液态试剂在灭火器中长久放置.........
10:
据报道,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务.某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液.下列有关电池的叙述不正确的是( ) A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-═4OH-.........
11:
关于原电池和电解池的叙述正确的是( ) A.原电池中失去电子的电极为阴极 B.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D.电解时电解池的阴极一定是阴.........
12:
下列关于铜电极的叙述正确的是( ) A.铜锌原电池中铜是正极 B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C.在镀件上电镀铜时用金属铜作阴极 D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极......
13:
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( ) A.0.1 mol•L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) B.1 L 0.1 mol•L-1CuSO4•(NH4)2SO4•.........
14:
已知水在25℃和99℃时,其电离平衡曲线如图所示: (1)则25℃时水的电离平衡曲线应为______(A或B). (2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液.........
15:
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示,完成下列填空: (1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上电极反应为______,与电源负极相连的电极附近,溶液pH______(选填“不.........
16:
(1)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______. A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0 B.NaOH(aq)+HCl(a.........
17:
现有电解质溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③CH3COONa ④NaOH (1)当四种溶液的pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是 (填编号,以下相同) (2)在上述四种电解质溶液中,分别加.........
18:
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钾溶液,滴定过程中进行如下操作,分别 指出各项的操作对测定结果的影响(可用“偏高”、“偏低”、“无影响”). (1)滴定前,滴定管尖咀处有气泡,滴定后气泡消失. ..........
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