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2013-2014学年河南省南阳市五校联谊高三上学期期中考试化学试卷(解析版)考试试题及答案
1:
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( ) A.1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA B.标准状况下,2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA C.1 mol Na2O.........
2:
(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,关于的说法不正确的是( ) A.属于金属元素 B.质子数与中子数之差为50 C.原子的核外电子数是39 D.和是两种不同的核素......
3:
下列说法不正确的是 ( ) A.有科学家称硅是“21世纪的能源”,这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。 B.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸.........
4:
已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.若A为Fe,D为氢气,则B一定为酸 B.若A、D为化合物,B为水,则C一定是气体单质 C.若A、B、C、D均为化合物,该反应一定属.........
5:
某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种装置的有关用法,其中不合理的是( ) A.甲装置:可用来证明碳的非金属性比硅强 B.乙装置:橡皮管的作用是平衡压强,使水顺利流下 C.丙装置:用图示的方法不能检查.........
6:
在某稀溶液中含有0.1mol HNO3和x mol 0.1mol,向其中加入9.6 g铜粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24L,则x值至少为 ( ) A.0.1 B.0.12 C.0..........
7:
下列实验操作不正确的是( ) A.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时,用量筒量取浓硫酸倒入盛水的烧杯中稀释,且用水洗涤量筒,洗涤液一并注入烧杯。 B.除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-离子,可用渗析的方.........
8:
2a LFe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合液分成两等份,向其中一份加入b mol的BaCl2溶液,恰好使溶液中的完全沉淀;向另一等份加入足量NaOH固体并加热可得到c mol NH3,则原溶.........
9:
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是 ( )......
10:
将足量NO2通入下列各组溶液中,所含离子还能大量共存的是 ( ) A.Fe2+、CH3COO-、、Na+ B.Ca2+、K+、Cl-、 C.、Al3+、、Cl- D.K+、Na+、、......
11:
下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.向氧化铁中加入氢碘酸:Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O B.Cu片插入FeCl3溶液中:Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ C.向Al2(.........
12:
(Ⅰ)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流.........
13:
如图为一些常见无机物之间的转化关系,已知X是一种盐,H是金属单质,F、I是常见非金属单质,E、G都是工业上重要的碱性物质,它们有如图所示的关系. 试回答下列问题: (1)G的化学式为:________.........
14:
某化学兴趣小组的同学利用所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。 请按要求填空: (1)利用B装置可制取的气体有__________(填2种)。 (2)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2.........
15:
在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子: 取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定): 试回答下列问题: (1)实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是__.........
16:
用NaHCO3和KHCO3组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应,测得数据如下: 则下列结论中不正确的是 ( ) A.盐酸物质的量浓度为1.5 mol/L, B.15.7g混合物与盐酸反应后有剩余.........
17:
将35.8 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生6.72 L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中,生成13.44 LNO(标准状况),向反应后的溶液中加入足量.........
18:
热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。其基本结构如图所示,作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为: PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li.........
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