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2014届天津市高三上学期第一次月考化学试卷(解析版)考试试题及答案
1:
某物质化学式为NH5,常温下为固体,能与水剧烈反应放出两种气体,且在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构,则下列有关NH5的描述中不正确的是( ) A.组成NH5的元素都是非金属,属于共价化合物 .........
2:
(NH4)2SO4在一定条件下发生如下分解反应: 4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O 将反应后的混合气体通入一定量的氯化钡溶液中,下列说法中不正确的是( ) A.一.........
3:
取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到沉淀X和滤液Y。下列叙述中正确的是( ) A.上述四种氧化物对应的水化物中,Al(OH)3酸性最强 B.向沉.........
4:
已知溶液中:还原性:-氧化性在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示,则下列说法错误的是( ) A.a点时NaHSO3过量 B.b点时还原.........
5:
下列有关原子结构和元素周期律的表述中不正确的是( ) ①原子序数为l5的元素的氢化物为三角锥形 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第三周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数均为6 ④原子序数为.........
6:
下列叙述正确确的是( ) A.48gO3和O2的混合气体中含有6.02个分子 B.常温常压下,4.6gNO2气体含有个原子 C.0.5mol1LCuCl2溶液中含有个Cu2+ D.标准状况下,3.36.........
7:
往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为( ) A.(V2-V1)V1 B.V1/V2 C.V1/(V.........
8:
人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素表示为( ) A. B. C. D.......
9:
将ag Mg、Al合金完全溶解在V1L、c1mol/L的盐酸溶液中,产生bgH2。再向反应后的溶液中加入V2L,c2mol/LNaOH溶液,恰好使沉淀达到最大值,且沉淀质量为dg。则下列关系式错误的是.........
10:
下列离子方程式中正确的是( ) A.向溶液Na2FeO4中加入稀H2SO4产生氧气:4FeO42-+2OH-=4Fe2++3O2↑+10H2O B.向溶液NH4Al(SO4)2中滴入溶液Ba(OH)2.........
11:
下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是( ) A.漂白粉的主要成分是次氯酸钙 B.实验室可用浓硫酸干燥氨气 C.实验室可用NaOH处理NO2和HCI废气 D.Al2(SO4)3可吸附除去.........
12:
从绿色化学的理念出发,下列实验不宜用所示装置进行的是( ) A.不同浓废的硝酸与铜的反应 B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应 C.铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应 D.H2O2在不同催化剂作用下分解......
13:
题表是食用碘盐包装上的部分说明,下列说法正确的是( ) A.高温会导致碘的损失 B.碘酸钾可氧化氯化钾 C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg......
14:
下列关于元素的叙述正确的是( ) A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等 C.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素 D.非金属元素形成的共价化.........
15:
已知氧化还原反应: 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( ) A.10mol B.11mol C..........
16:
下列叙述正确的是( ) A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高 B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 C.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高 D.稀有.........
17:
下列现象或事实可以用同一原理解释的是( ) A.将少量品红溶液分别滴入浓硝酸中和氯水中 B.漂白粉及水玻璃长期暴露于空气中而变质 C.酸性高锰酸钾溶液与亚硫酸钠溶液混合后褪色及硫酸铁溶液与淀粉碘化钾溶.........
18:
生铁中一般含有化合物B,B只有两种元素组成,它的含量、形状、分布对生铁性能影响很大,使生铁硬而脆,不宜进行机械加工。已知:(1)E、F、H、I、P常温下为气体,H、I、P为单质,E是一种红棕色气体。(.........
19:
加碘食盐中通常加入的是KIO3,该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性,可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应。 (1)写出KIO3与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式_____________.........
20:
实验题:I、下列方法适用于实验室中制备氨气的是____________________ A.固态氯化铵加热分解 B.向固体氢氧化钠中滴加浓氨水 C.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 D.固体氯化铵与氢氧化.........
21:
元素周期表是人们研究物质性质的重要工具,下表是元素周期表的一部分,请用化学用语回答下列问题: (1)①—⑦号元素原子半径最大的是____,最高价氧化物对应的水化物物酸性最强的是____________.........
22:
下列离子方程式不正确的是( ) A.三氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+ B.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCL等体积互相均匀混合.........
23:
当0.2mol足量CO2完全反应后所得固体的质量为( ) A.21.2g B.21.6g C.22.0g D.22.4g......
24:
下列说法中正确的是( ) A.分离Al2O3与Fe2O3混合物可以采取加入过量NaOH溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥 B.用过量氨水除去Fe3+“溶液中的少量Al3+ C.将Mg(OH)2放入表面皿.........
25:
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和(SO4)2-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g.........
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