重庆市校2019-2020高一下学期期中考试化学试卷考试题库

重庆市校2019-2020高一下学期期中考试化学试卷考试试题及答案

1：X、Y、Z、W、M均为短周期元素，M的一种核素不含中子，X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，Y原子最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. 原子半径：Z＞X＞Y＞M B. X、Y、.........
2：二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将（） A.和氯气单独通过时相同 B.和二氧化硫单独通过时相同 C.是二者作用效果之和 D.可能失去漂白性......
3：同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是① NO和NO2，② NO2和O2，③ NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2.........
4：下列反应中，符合下图所示能量变化的氧化还原反应是 A.Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl固体混合 B.盐酸与氢氧化钠的反应 C.高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 D.高温条件下铝与氧化铁的铝热反应......
5：已知a为ⅡA族元素，b是ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a，b为同一周期元素，下列关系式必定错误的是（） A.n=m+10 B.n=m+1 C.n=m+11 D.n=m+25......
6：下列物质中可用来干燥NH3的是（） A.浓H2SO4 B.碱石灰 C.P2O5 D.无水CaCl2......
7：下列物质可用来区别SO2和CO2气体可选用（） A.澄清石灰水 B.品红溶液 C.带火星的木条 D.石蕊试液......
8：3.2g铜与过量硝酸(8mol·L－1、30mL)充分反应，硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮，反应后溶液中含amol氢离子，则此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量为（） A.(0.2＋a)mol B.........
9：有关键能数据如表化学键 Si—O O＝O Si—Si 键能/kJ·mol－1 x 498.8 176 晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)＋O2(g)＝SiO2(s)；ΔH＝－989.2 k.........
10：下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（） ( )。 A.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483．6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol－1 B..........
11：X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属.........
12：用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（） A.标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA B.6.4gCu与足量硫粉充分反应转移的电子数目为0.2NA C.常温常压下，2.24LNH3含有.........
13：下列化学用语不正确的是 A.中子数为20的氯原子：Cl B.HClO的结构式：H—O—Cl C.N2的电子式： D.由Mg和Cl形成化学键的过程：......
14：已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A.原子半径A＞B＞C＞D B.原子序数a＞b＞c＞d C.离子半径C3－＞D－＞B＋＞A2＋ .........
15：几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是( ) A.离子半径：r(R3－)＞r(X＋)＞r(Z3＋) B.元素X 和Q 形成的化合物中不可能含有共价键 C.Q2－比 R3－更容易.........
16：下列离子方程式书写正确的是（） A.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O B.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O.........
17：利用图示装置进行实验，不能得出相应结论的是（）溶液① 固体② 溶液③ 实验结论 A 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3 非金属性：S>C>Si B 浓盐酸 KMnO4 Na2S 氧化性：KMnO.........
18：回答下列问题：（1）将等质量的镁分别与足量的CO2、O2、N2、空气中充分燃烧，反应前后固体增重由大到小的顺序为___。（2）在常温下，实验室用固体亚硫酸钠和中等浓度的硫酸制取SO2气体。将制得的.........
19：实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题： (1)该图中有两处未画出，它们是____________、____________。 (2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是____.........
20：按要求填空：（1）写出下列物质的电子式：Na2O2_____NH3_____。（2）2.2g铵根14N2H4+的中子数是___，核外电子数是____，某微粒含有一个原子核，核中有 17个质子，20.........
21：下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。回答问题：（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。并注明金属非金属的分界线___。（2）有人认为在元.........
22：已知：某元素的阴离子Rn-，其原子核内的中子数为A-x+n，其中A为质量数。则WgRn-中的电子总数为（） A. B. C. D.......

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