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湖南省长沙市2015-2016学年高一下学期期中考试化学试卷(文化班)考试试题及答案
1:
下图中a、b分别是原电池的两极,接通电路后发现a极板质量增加,b极板溶解, 符合这一情况的是( ) a极板 b极板 a电极 Z溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C .........
2:
下列说法正确的是( ) A. Li是最活泼金属,F是最活泼非金属 B. Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 C. 元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行 D. X2+的核外电.........
3:
有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”,人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种观点,你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是: A.淀粉类物质 B.水 C.脂肪类物质 D.........
4:
2011年3月17日,因日本福岛第一核电站生核辐射泄漏,放射碘可能被附近居民吸入,引发甲状腺疾病或甲状腺癌。我国香港和内地出现抢购碘盐的疯狂热潮,用于防护 核辐射,医疗专家提醒:由于碘盐中碘含量相对较.........
5:
A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期, A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 ( ) A. 原子序数:A>B>C B. 原子半径:A>B>C.........
6:
A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示.已知:B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍;B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍.则A、B、C分别是( .........
7:
在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述正确的是( ) A.反应的化学方程式:2M N B.t2时,正、逆反应速率相等,达到平衡 C.t3时,正反应速率大于逆反.........
8:
科学家预测原子序数为114的元素,具有相当稳定性的同位素,它的位置在第7周期IVA族,称为类铅.关于它的性质,预测错误的是( ) A. 它的最外层电子数为4 B. 它的失电子能力比铅强 C. 它具有+.........
9:
一定条件下,可逆反应2AB+3C,在以下四种情况中处于平衡状态的是( ) 正反应速率 逆反应速率 A v(A)=2 mol·L-1·min-1 v(B)=2 mol·L-1·min-1 B v(A)=.........
10:
根据化学反应的实质——旧键的断裂和新键的形成,判断下列变化不属于化学变化的是( ) A. 固态硫S8加热变成S2蒸气 B. 金刚石在一定条件下转化为石墨 C. 干冰变成CO2气体 D. Na2O转化为.........
11:
现在电池的种类非常多,且由电池造成的污染越来越严重,下列电池不会造成环境污染的是( ) A.锂电池 B.锌锰电池 C.氢氧燃料电池 D.镍镉电池......
12:
对于ⅣA族元素,下列叙述中不正确的是( ) A. CO2在常温下是气体,SiO2在常温下是固体 B. C. Si、Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8 C.CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一.........
13:
将化合物A的蒸气2 mol充入0.5 L容器中加热,发生分解反应2A(g) B(g) +nC(g),反应到3 min时,容器中A的浓度为1.6 mol·L-1,测得这段时间内,用C的 浓度变化表示的平.........
14:
(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变 化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下: 时间 (min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL) 30 120 280.........
15:
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周 期序数与族序数相等,请回答下列问题: Q R T W (1)T的原子结构示意图为____________ (2)元素原子的得电子能.........
16:
已知以下信息:①1 mol N2的共价键断裂吸收946 kJ的能量;1 mol H2的共价键断裂吸收436 kJ的能量;形成1 mol NH3中的化学键释放1 173 kJ的能量。②将一定量的N2和H.........
17:
在元素周期表第三周期中,置换酸中氢能力最强的元素的元素符号为_____,最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化合物的化学式是__________,碱性最强的化合物的化学式是__________,显两性的.........
18:
如右图所示,烧杯中盛的是水,铁圈和银圈直接相连,在接头处用一根绝缘细丝吊住,并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液,反应一段时间后,观察到的现象是 ( ) A. 两圈仍保持平衡 B. 有气泡产.........
19:
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列叙述正确的是( ) A. X、Y.........
20:
某分子的球棍模型如下图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是( ) A.X原子可能为第ⅤA族元素 B.Y原子一定为第ⅠA族元素 C.该分子中既含.........
21:
下列排列顺序正确的是( ) ①热稳定性:HF>HCl>HBr ②原子半径:Na>S>O ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④还原性:S2->O2->F- A. ①②③ B. ②③④ C. ①.........
22:
镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,后反应加快,经分析是氧化膜及微电池作用 的结果。下列叙述正确的是( ) A. 微电池的负极是Mg B. 微电池的负极是Al C. 铝的电极反应式为2H++2e-===.........
23:
有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷数按C、A、B、D、E 的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物;CB可与 EA2反应生成C2A与气态物质EB4;E的M层电.........
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