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2012-2013学年河北省唐山市丰南一中高二(上)期中化学试卷(理科)(解析版)考试试题及答案
1:
决定化学反应速率的主要原因是( ) A.参加反应物本身的性质 B.加入催化剂 C.温度和压强 D.各反应物和生成物的浓度......
2:
下列说法正确的是( ) A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 D.吸热反应一定要加热才.........
3:
反应3A(g)⇌3B(?)+C(?)(正反应是吸热反应),随着温度的升高,气体平相对分子质量有变小的趋势,则下列判断正确的是( ) A.B和C都有可能是固体 B.B和C一定是气体 C.若C为固体,则B.........
4:
右图为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽.接通电路后发现上的c点显红色.为实现铁上镀铜,接通后,使c.d两点短路.下列叙述正确的是( ) A.a为直流电源的负极 B.f电极为铁板.........
5:
最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子.N4分子结构如图,已知断裂1molN-N吸收167kJ热量,生成1mol N≡N放出942kJ热量.根据以上信息和数.........
6:
如图各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时,由快到慢的顺序是( ) A.4>2>1>3 B.2>1>3>4 C.4>2>3>1 D.3>2>4>1......
7:
铅蓄电池总反应为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,下列关于铅蓄电池的说法正确的是( ) A.在放电时,正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)→PbSO4(s)+2e- B..........
8:
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.光照新制的氯水时,溶液中c(H+)增大 B.对于2HI(g)⇌H2(g)+I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深 C.反应CO(g)+NO2(.........
9:
关于有效碰撞理论,下列说法正确的是( ) A.活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞 B.增大反应物浓度能够增大活化分子百分数,化学反应速率一定增大 C.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增.........
10:
(1)N2与O2反应生成1gNO (g),需吸收QkJ的热量,写出其热化学方程式: (2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列.........
11:
一定温度下,有a.盐酸;b.硫酸;c.醋酸三种酸的稀溶液.(用a、b、c、<、=、>号填写) ①当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是 , ②同体积同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH能力.........
12:
写出下列物质在水溶液中的电离方程式. ①一水合氨: ②碳酸氢钙: ③硫酸氢铵: .......
13:
25℃时,水的电离达到平衡:H2O⇌H++OH-;△H>0,下列叙述正确的是( ) A.将水加热,KW增大,溶液的pH增大 B.向水中加入稀氨水,平衡正向移动,c(OH-)增加 C.向水中加入少量固体.........
14:
在密闭容中发生下列反应aA(g)⇌cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是( ) A.A的转化率变小 B.平衡.........
15:
用惰性电极电解足量CuSO4溶液一段时间后,欲使溶液恰好恢复至电解前情况,可加入的物质是( ) A.CuSO4 B.Cu(OH)2 C.Cu D.CuO......
16:
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( ) ①NaOH固体 ②H2O ③NaNO3溶液 ④CH3COONa固体 ⑤KCl溶液. A.①② B..........
17:
将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成CH4燃料电池.已知通入CH4的一极,其电极反应式是:CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O;通入O2的另一极,其电极反应是:.........
18:
在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中,用石墨作电极电解一段时间,两极均收到2.24L气体(标准状况),则原混合液中,Cu2+的物质的量浓度为( ) A.1mol•L-1 B.2mol•L-1 .........
19:
在一定温度下,将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中,在一定条件下反应,10分钟时达到平衡:2SO2+O2⇌2SO3测得平衡时混合物总物质的量为5mol,求: (1)10分钟时O2的反应.........
20:
工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应: N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),△H=-92.44kJ/mol;其部分工艺流程如下: 反应体系中各组分的部分性质见下表: 气体 氮气 氢气 氨 熔点.........
21:
某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中,发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率.请回答下列问题: (1)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有______;______(答两种); (2).........
22:
由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀. 若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀.两极材料分别为石墨和铁: ①a电极材料为____.........
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