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2016-2017学年黑龙江大庆一中高二上11月月考化学卷(解析版)考试试题及答案
1:
分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝,放出H2的量前者多,其原因可能是 ①溶液的体积相同,酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同,酸是一元弱酸 ②酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④.........
2:
下列有关说法正确的是 A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0 B.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)浓度减小 C.N2(g)+3H2.........
3:
下列叙述不正确的是 A.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火 B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏高 C.滴.........
4:
下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是 A.含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4.........
5:
能证明氢氟酸是弱酸的实验事实是 A.HF溶液与Zn反应放出H2 B.0.1mol/LNaF溶液的pH大于7 C.HF溶液与Na2CO3反应生成CO2 D.0.1mol/LHF溶液可使紫色石蕊变红......
6:
相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.6kJ/mol.实验测得起始、平衡时的有关数据如下表: 容器 编号 起始时各物质的.........
7:
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法,该法的工艺流程为: CrO42-Cr2O72-C.........
8:
25℃时,在浓度均为0.01mol/L的NaCN和HCN组成的混合溶液中,测得c(Na+)>c(CN-),则下列描述中不正确的是 A.该溶液的pH<7 B.CN-的水解程度大于HCN的电离程度 C.c.........
9:
298K时,在20.0ml0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol/L氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述不正确的是 A.该.........
10:
在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应: a(g)+b(g)2c(g);△H1<0 x(g)+3y(g)2z(g);△H2>0 进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功),下列叙述错误的是 .........
11:
0.1mol/LNa2S溶液,下列说法正确的是 A.c(Na+)=2c(S2-) B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) C.c(Na+)>c(S2-)> c(HS-)>c(OH-.........
12:
已知:25℃时,有关弱酸的电离平衡常数,下列选项中正确的是 弱酸 H2C2O4 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数Ki Ki1=5.9×l0-2 Ki2=6.4×l0-5 1.8×l0-5 .........
13:
25℃时,在等体积的下列溶液中,发生电离的水的物质的量之比是 ①pH=0的H2SO4溶液 ②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液 ③pH=10的Na2S溶液 ④pH=5的NH4NO3溶液 A.1:1.........
14:
可逆反应:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),当其他条件不变时,反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示。下列判断正确的是 A.T1<T2,ΔH>0 B..........
15:
某温度下在密闭容器中发生如下反应:2M(g)+N(g) 2E(g)若开始时只充入2 mol E(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%。若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气.........
16:
毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下: (1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是 。实验室用37%的盐酸配置15%的.........
17:
高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。 湿法 强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加.........
18:
已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题: (1)某温度时,Kw=1.0×10-12,若在该温度时,某溶液的c(H+)=1.0×10-7mol/L,则该溶液呈 性。.........
19:
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,溶液呈血红色 待测液中含有Fe3+ B 室温下,向浓度均为0..........
20:
室温时,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a,c(M2+)="b" mol·L-1时,溶液的pH等于 A.lg() B.lg() C.14+lg() D.14+lg()......
21:
已知草酸是二元弱酸,0.2mol/L NaHC2O4溶液显酸性,关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是 A.c(Na+)>c(HC2O4—)>c(C2O42—)>c(H2C2O4) B..........
22:
已知25℃时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中,加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液,针对此过程的下列叙述正确的是 A.溶液中.........
23:
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1mol/L FeCl3溶液:K+、NH4+、SCN-、NO3- B.0.1mol/LCu(NO3)2溶液:Na+、Mg2+、Cl-、SO4.........
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