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2016-2017学年福建省宁德市高二上期中化学试卷(解析版)考试试题及答案
1:
下列各项与反应热的大小无关的是( ) A.反应物的状态 B.反应物的多少 C.反应物的性质 D.反应的快慢......
2:
金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂:SnO2+2C=Sn+2CO↑,反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是( ) A.△H<0,△S<0 B.△H>0,△S<0 C.△H>.........
3:
下列反应可能属于吸热反应的是( ) A.甲烷与氧气反应 B.碳酸钙分解反应 C.KOH与稀硫酸反应 D.铁丝与氯气反应......
4:
下面是几种常见的化学电源,其中属于一次电池的是( ) A.干电池 B.铅蓄电池 C.燃料电池 D.锂离子电池......
5:
反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示:下列说法正确的是( ) A.上述反应为吸热反应 B.上述反应的△H =E1kJ·mol-1 C.A(g)的能量一定大于C(g) D.反.........
6:
为了更好的解决能源问题,人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率,另一方面寻我新能源。以下做法不能提高燃料效率的是( ) A.煤的汽化与液化 B.液体燃料呈雾状喷出 C.通人大大过量的空气 D.将煤粉碎后.........
7:
化学平衡移动原理在化T生产和科学研究中具有重要的指导作用,第一个提出平衡移动原理的科学家是( ) A.盖斯 B.勒·夏特列 C.门捷列夫 D.凯库勒......
8:
氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的工业。饱和食盐水是以含Ca2+、Mg2+、SO42-、Fe3+等杂质离子的粗盐水精制,需要使用的药品包括:①稀盐酸 ②烧碱溶液 ③碳酸钠溶液 ④氯化钡溶液。下列有关说.........
9:
已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=akJ·mol-l 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=bkJ·mol-l H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H=ckJ.........
10:
下列说法中正确的是( ) A.化学反应中,物质变化的同时不一定发生能量变化 B.反应焓变(△H)的大小与方程式中各物质的化学计量系数无关 C.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,△H>0 D..........
11:
用惰性电极电解足量的下列溶液,一段时间后停止电解,向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内),能使溶液完全复原的是( ) A.CuCl2( H2O) B. NaOH(Na2O) C.CuSO4( Cu.........
12:
将a、b、c、d4种金属两两连接浸入电解质溶液中,组成4个如图原电池: 已知:①中a极发生氧化反应;②中电流由b到c;③中c极质量增加;④中a极有大量气泡。则4种金属的活泼性由强到弱的顺序为 A.d>.........
13:
对外加电流的金属保护中,被保护的金属( ) A.与电源的正极相连 B.表面上发生氧化反应 C.与电源的负极相连 D.与另一种活泼性较差的金属相连......
14:
下列事实不能用平衡移动原理解释的是( ) A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫 B.工业合成氨时采用铁触媒作反应的催化剂 C.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的转化率 D.将收集NO2.........
15:
如图所示铜锌原电池T作时,下列叙述不正确的是( ) A.负极反应为:2n-2e -=2n2+ B.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu C.盐桥中酌K+移向ZnSO4溶液 D.在外电路中,电子从.........
16:
下列关于平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是( ) A.K值不变,平衡不会移动 B.K值变化,平衡一定移动 C.平衡移动,K值一定变化 D.平衡移动,K值一定不变......
17:
以下对影响反应方向的因素的判断错误的是( ) A.有时焓变起决定性作用 B.有时熵变起决定性作用 C.焓变和熵变是两个主要因素 D.温度不可能对反应方向起决定性作用......
18:
全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。研究钢铁的腐蚀及防护有重要意义。回答下列问题: (1)钢铁发生腐蚀的主要类型是电化学腐蚀,在电化学腐蚀中,负极反应是_____________.........
19:
氨对地球上的生物相当重要,它是许多食物和肥料的重要成分。氨也是制造硝酸、化肥、炸药 的重要原料。氨在国民经济中占有重要地位。回答下列问题: (1)合成氨工业中,合成塔中每产生2 mol NH3,放出9.........
20:
废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重。工业上从废铅蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如下: (1)铅蓄电池的总反应为Pb+ PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O,该蓄电池放电时的负极反应.........
21:
实验室制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)的反应如下:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵,若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢氨。 (1)该反应在一定条件.........
22:
现有200 mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液,其中c(NO3- )=3 mol·L-l,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到2. 24 L气体(标准状况)。假定电解后溶液体.........
23:
在某温度下,可逆反应mA+nBpC+qD的平衡常数为K,下列说法正确的是( ) A.K随压强的改变而改变 B.K越大,C的平衡浓度越小 C.C的起始浓度越大,K值越大 D.K越大,反应进行的程度越大......
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