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2016-2017学年青海省高二上月考一化学卷(解析版)考试试题及答案
1:
下列说法不符合生产实际的是( ) A.硫酸生产中,SO2催化氧化选择1~10 MPa、400~500 ℃条件下进行 B.尾气中含有少量SO2,可用石灰水吸收,然后再用硫酸处理 C.工业上,通常采用以铁.........
2:
接触法制硫酸中,进入接触室的气体必须净化、干燥,其主要原因是( ) A.防止催化剂中毒 B.提高反应效率 C.提高SO2转化率 D.防止环境污染......
3:
在恒温、恒容下发生反应:A(s)+B(g) = C(g)+D(g) △H<0。则下列判断正确的是( ) A.向该容器中加入少量A,反应速率增大 B.向该容器中充入氩气,反应速率增大 C.将粉末状A代替.........
4:
下列观点正确的是( ) A.催化剂是影响化学反应速率的主要因素 B.化学反应的反应热与反应途径无关 C.增大压强一定能增大化学反应速率 D.反应物分子间发生碰撞即可发生化学反应......
5:
25℃、101 kPa下,1g氢气燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量,能表示H2燃烧热的热化学方程式为( ) A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H=―571.6kJ/mol B.2.........
6:
某条件下,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( ) A.反应2min末X的浓度为0.35mol/L B.该反应的化学方程式可表示为:2Z⇋2.........
7:
以下关于氨碱法与联合制碱法的认识,不正确的是( ) A.氨碱法生产纯碱的原料便宜易得,步骤简单,是最早的制碱工艺 B.联合制碱法又称侯氏制碱法,是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的 C.在联合制碱法中,.........
8:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( ) A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大 C.该反应是放热反应,降低.........
9:
下列说法不符合生产实际的是( ) A.硫酸生产中,SO2催化氧化选择1~10 MPa、400~500 ℃条件下进行 B.尾气中含有少量SO2,可用石灰水吸收,然后再用硫酸处理 C.工业上,通常采用以铁.........
10:
接触法制硫酸中,进入接触室的气体必须净化、干燥,其主要原因是( ) A.防止催化剂中毒 B.提高反应效率 C.提高SO2转化率 D.防止环境污染......
11:
(已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6KJ·mol-1),恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图所示。以下叙述错误的是( ) A.表示硫的燃烧热的热化.........
12:
已知A(g)+B(g)=C(g) ΔH1,D(g)+B(g)=E(g) ΔH2。若A和D混合气体1 mol与B完全反应,反应热为ΔH3,则A和D物质的量之比为( ) A.(ΔH2-ΔH3)/(ΔH1-.........
13:
对于反应mA+nB===pC,下列说法正确的是( ) A.某温度时,化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示,其数值是相同的 B.其他条件不变,增大压强,反应速率加快 C.若增加或减小B的物质的量,则.........
14:
以下是表示反应2A+B=3C+4D的反应速率数据。按照反应快慢顺序排列应为( )[来源: ①υ(A)=0.5mol·L-1·S-1 ②υ(B)=0.3mol·L-1·S-1 ③υ(C)=0.8mol·.........
15:
下列说法正确的是( ) A.1 mol H2SO4与 1 mol Ba(OH)2完全反应放出的热量叫做中和热 B.等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水,弱酸反应放出的热量比强酸少 C..........
16:
下列叙述正确的是( ) A.增大反应物浓度能增大有效碰撞的几率 B.增加压强能增大反应物活化分子的百分数 C.增加反应物浓度能增大反应物活化分子的百分数 D.分解反应都是吸热反应......
17:
下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是( ) A.C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)==CO(g) △H2 B.S(s)+O2(g)==SO2(g) △H1 S(g.........
18:
某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列.........
19:
乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题: (1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式.........
20:
在某一容积为2 L的密闭容器中,A、B、C、D四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示: 完成下列问题: (1)该反应的化学方程式为_____________________.........
21:
某化学探究小组为研究影响化学反应速率的因素,进行了如下探究实验。根据实验内容完善下列实验报告。 (1)该实验的目的为 。 (2)该实验过程中用到的玻璃仪器有 。 (3)过程体验 实验内容 实验现象 实.........
22:
联氨(又称联肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题: (1)联氨分子的电子式为_____________,其中氮的化合价为____________。 (2)实验.........
23:
(1)把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)经过5min后,反应生成0.2molW,并测得以Z浓度变化表示的反应速率为.........
24:
写出下列反应的热化学方程式: (1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1 366.8 kJ热量: 。 (2)1 mol C(石墨)与适量H2O(g)反应生成CO.........
25:
已知: P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) △H=a kJmol-1 P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=b kJmol-1 P4具有正四面体结构,PCl5中P-Cl键的键.........
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