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2016-2017学年河北冀州中学高二上第一次月考化学试卷(解析版)考试试题及答案
1:
为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示),向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是( ) A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变 B.加入少量水,v(H2)不变 C.加入CH3COONa.........
2:
合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图.下列说法正确的是( ) A.t1时升高了温度 B.t2时使用了催化剂 C.t3.........
3:
已知下列热化学反应方程式: ①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g);△H=-26.7 kJ/mol ②3Fe2O3(s)+ CO(g)═2Fe3O4(s)+ CO2(g);△H.........
4:
关于热化学方程式下列说法正确的是( ) A.热化学方程式中,化学式前面的化学计量数既可表示微粒数,又可表示物质的量 B.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在标准状况下测得的数据 C.书写热.........
5:
下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是( ) A、含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH (aq) +HCl (aq) =Na.........
6:
下列说法不正确的是( ) A.任何化学反应都伴随有能量变化 B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化 C.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应 D.正反应进行的程度大、正反应速率一定大.........
7:
在2A+B3C十5D反应中,表示该反应速率最快的是 A.v(A)= 0.5 mol/(L·s) B.v(B)= 0.3 mol/(L·s) C.v(C)= 0.8 mol/(L·s) D.v(D)= .........
8:
在一个绝热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数(且m+n≠p+q)时,不能说明达到平衡状态的标志是( ) A.体系的压强不再改变.........
9:
为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。下列说法正确的.........
10:
下列能用勒夏特列原理解释的是( ) A.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 B.工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的 C.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 D.SO2催化.........
11:
某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示,下列说法正确的是( ) A.该反应为吸热反应 B.当反应达到平衡时,降低温度,A的转化率减小 C.升高温度,平衡常数K增大;压强增大,平衡向正反应方向移动 D.........
12:
可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)△H=Q,同时符合下列两图中各曲线的规律是( ) A.a+b>c+d T1>T2 Q>0 B.a+b>c+d T1<T2 Q<0 C.a+b<c+.........
13:
下列有关中和热测定实验叙述正确的是 A.实验装置如图所示,只有一处错误 B.若用50mL 0.55mo1•L-1的氢氧化钠溶液,分别与50mL 0.50mo1•L-1的盐酸和50mL 0.50mo1•.........
14:
灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体. 已知:①Sn(白,s)+2HCl(aq)═SnCl2(aq)+H2(g)△H1 ②Sn(灰,s)+2HCl(aq)═SnCl2(aq)+H2(g)△H.........
15:
在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.6倍,下列叙述正确的是( ) A.A的转化率变小 B.平衡向.........
16:
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( ) A.加热 B.不用稀硫酸,改用浓硫酸 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片,改用铁粉......
17:
某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据右图可得出的判断结论正确的是(.........
18:
将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g).达到平衡时,c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=3mol/.........
19:
下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是( ) A.CH4(g)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H1 B.S(s)+O2(g)=SO3(s)△H2 C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO.........
20:
一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H<0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( ) A.平衡前,随着反应的进行,容器内.........
21:
已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g),△H<0,下列说法正确的是( ) A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小 B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间 C.达到平衡.........
22:
一定条件下,在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),进行到4min时,测得n(SO2)=0.4mol,若反应进行到前2min末时,容器中n.........
23:
下列说法中有明显错误的是( ) A.对有气体参加的化学反应,增大压强,体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大 B.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,分子间的碰撞频率提高,因.........
24:
对于反应A2(g)+2B2 (g)2AB2(g)(正反应为放热反应),下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是( ) A. B. C. D.......
25:
某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4mol A和2mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6mol C,且反应的前后压强之比为5:.........
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