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2017届黑龙江省高三上学期开学考试化学试卷(解析版)考试试题及答案
1:
有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 A.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应,NaHCO3产生的CO2多 B.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应,NaHCO3消.........
2:
在200ml含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-的溶液中,逐滴加入5mol/L的NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是 A..........
3:
下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是 A. 熔融烧碱时,不能使用氧化铝坩埚:Al2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2O B. 刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”:2Fe3++C.........
4:
某溶液中含有Na+、CO32-、HCO3-、SO32-、Cl-,在加入Na2O2后浓度不发生变化的是 A.Na+、CO32- B.Cl- C.CO32-、Cl- D.HCO3-、SO32-......
5:
氯气用途十分广泛,可用于生产半导体材料硅,其生产的流程如下,下列说法不正确的是 A.①③是置换反应,②是化合反应 B.高温下,焦炭与氢气的还原性均强于硅的 C.任一反应中,每消耗或生成28 g硅,均转.........
6:
将含有0.1mol SiO2的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合,充分反应后前者可得到11.2L气体(标准状况),后者可得到6.72L气体(标准状况),则参加反应的n(HCl)与n(NaOH.........
7:
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42- B.由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br- .........
8:
下列对实验现象的预测不正确的是 A.向Ca(OH)2溶液中通入CO2,溶液变浑浊,继续通入CO2至过量,浑浊消失,再加入过量NaOH溶液,溶液又变浑浊 B.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,溶液变浑.........
9:
下列实验中,固体物质可以完全溶解的是 A.1mol MnO2与含2mol H2O2的溶液共热 B.1mol 铜投入含4mol HNO3的浓硝酸中 C.1mol铜与 2mol H2SO4的浓硫酸共热 D.........
10:
下列陈述中,I、II都正确且两者间具有因果关系的一组是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A FeCl3溶液能腐蚀Cu Fe的金属性强于Cu B Na2O2使酚酞溶液变红 Na2O2是碱性氧化物 C Cl2可部分.........
11:
(14分)下图由短周期元素形成的物质之间的转化关系,其中A、D、L为单质,其他为化合物。其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素,G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一。B常温下为液态化合物.........
12:
某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验: 下列说法中正确的是 A.步骤I中减少的3g固体一定是混合物 B.步骤II中质量减少的物质一定是Cu C.根据步.........
13:
将1.28g Cu投入一定量的浓HNO3溶液中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下的气体448mL,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于.........
14:
下列离子方程式的书写及评价,均合理的是 选项 离子方程式 评价 A 将2molCl2通入到含1mol FeI2的溶液中: 2Fe2++2I-+2Cl2 = 2Fe3++4Cl-+I2 正确:Cl2过量.........
15:
已知X、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是 (甲)XO3n-+Xn-+H+→X单质+H2O(未配平);(乙)Mm++mOH-=M(OH)m↓ ①若n=1,则XO3n-.........
16:
24ml浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液(已知硫元素最高价为+6价),恰好与20mL 浓度为0.02mol•L-1 的K2Cr2O7(Cr元素最高价为+6价) 溶液完全反应,则元素Cr在.........
17:
某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案: 下列有关判断中不正确的是( ) A.溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液 B.实验室中方案Ⅱ更便于实施 C.若溶液B选用.........
18:
标准状况下,将体积为VL的圆底烧瓶中充满氨气,倒扣在含有足量水的水槽中(如图所示),实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出(无NH3·H2O、NH4+、NH3)扩散到水槽中),所得溶液的密度为ρg•cm-3.........
19:
浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为: 3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-=2As+3SnCl62-+6M 关于该反应的说法中正确的组合是 ① 氧化剂是H3AsO3;② 还原.........
20:
(14分)铜、铁都是日常生活中常见的金属,它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。 请回答以下问题: (1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等,其制备方法如下: ①Cu2+的价电子排布.........
21:
(12分)1000ml某待测溶液中除含有0.2mol·L-1的Na+外,还可能含有下列离子中的一种或多种: 阳离子 K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ 阴离子 Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、.........
22:
(10分)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下: (1)氯化过程控制电石渣过量,在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反.........
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