2020届高三化学选修4二轮专题练酸碱中和滴定的终点判断及误差分析考试题库

2020届高三化学选修4二轮专题练酸碱中和滴定的终点判断及误差分析考试试题及答案

1：为测定某血液样品中钙离子的含量，可取该样品2.00mL用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用1.000×10-.........
2：已知pOH=-lgc(OH-)。T℃时，往50mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示，以下说法正确的是 A. 盐酸与MOH溶液.........
3：下列关于实验的描述不正确的是( ) A.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏低 B.过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方 C.在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 D.在用Fe(OH)3.........
4：下列有关对定量实验误差分析正确的是 A.中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中──测定结果无影响 B.酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗──测定结果无影响 C.测定溶液pH的实验中，.........
5：化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节。对化学反应终点的判断中不正确的是 A. 向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经沉淀.........
6：下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干 B.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D.用容量瓶.........
7：下列说法不正确的是 A.的溶液不一定呈中性 B.除去氯化镁溶液中的氯化铁杂质，可加入碳酸镁调节pH C.强碱滴定弱酸可选用酚酞作指示剂，滴定终点现象是无色突变为粉色 D.时，某溶液中由水电离产生的，该.........
8：下列说法正确的是． A.在盛有硫酸亚铁铵溶液的试管中，滴加几滴新制氯水，无明显现象，然后滴加KSCN溶液，若观察到溶液变为血红色，则说明硫酸亚铁铵中含有 B.测量某溶液的pH，pH试纸一旦用水湿润，一.........
9：25℃时，取浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下.........
10：常温下，向20mL0.1mol/L某酸HR溶液中滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液，溶液的pH与氢氧化钠溶液体积V的关系如图所示。下列说法不正确的是（） A.可选酚酞或甲基橙作指示剂 B.滴定前HR溶.........
11：用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取) A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗.........
12：在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是 A.酸式滴定管不能装碱液，碱式滴定管不能装酸液或强氧化性溶液 B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液润洗会引起测定结果偏高 C.装待测液的锥形瓶应预先用待测液.........
13：实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol⋅L-1的盐酸进行滴定，结果偏高，试分析可能由下列哪些实验操作引起的（） A.转移.........
14：下列实验、现象及相关结论均正确的是 A B C D 实验现象品红褪色最后试管有浅黄色沉淀最后一滴溶液使酚酞由无色变为粉红色，且30s不复原出现白色沉淀结论 SO2 有强强氧化性有机物中含.........
15：下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是实验操作实验观象结论 A 往淀粉水解后的溶液中加入足量新制氢氧化铜并加热有砖红色沉淀生成淀粉完全水解 B 用0.100mol·L-1盐酸滴定未知.........
16：下列设计方案都正确的是（） A.制备绿矾(FeSO4⋅7H2O)：将FeSO4溶液在空气中低温蒸发即得绿矾 B.将0.1000mol/L的KMnO4溶液装在碱式滴定管中滴定未知浓度的过氧化氢溶液，读.........
17：已知c(NH4Cl)≤0.1mol/L时，溶液pH>5.1。现用0.1mol/L盐酸滴定10mL0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为（） A.10mL B.5mL.........
18：如图表示在20ml0.1mol⋅L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mo1⋅L-1的NaOH溶液的pH变化曲线。下列说法正确的是（） A.A点溶液存在的关系：c(H+)=c(OH-)+Ka(CH.........
19：用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测定结果偏高的是：（1）滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水；（2）酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗；（3）滴定终点读数时，仰视刻度线 .........
20：氨气是一种重要化工原料。 (1)德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。已知：① △H=a kJ/mol ②每破坏lmol有关化学键需要的能量如下表： H-H N-H N≡N 43.........
21：（1）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中电解质是氧化钇(Y2O3)和氧化锆(ZrO2)晶体，在高温熔融状态.........
22：氮元素是一种重要的非金属元素，可形成多种化合物。试回答下列有关问题：（1）①已知4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g) △H=-1200kJ⋅mol-1。对于该反应，改变某一反应条.........
23：有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( ) A. 20 mL (1)溶液中逐滴加入(3)溶液,溶液导电能力变化如图 B. (2)、(3)两溶液等体积混合,离子浓度: 2c(Na+)= c(CH3COO.........
24：下列实验误差分析错误的是( ) A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小 B.酸碱中和滴定时用待测液润洗锥形瓶，所测结果偏高 C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D.测定中.........
25：下列实验操作正确的是( ) a.配制食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水，搅拌、溶解 b.用50mL量筒量取稀硫酸 c.用中和滴定法测定某NaOH溶液的浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗次 .........

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