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2020届高三化学选修4二轮专题练混合溶液中微粒浓度大小的比较专题考试试题及答案
1:
如图表示常温下,稀释、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是 A.相同浓度的和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是: B.等浓度等体积的和NaClO两种溶液中,阴.........
2:
为二元弱酸,,,设溶液中。室温下用NaOH溶液滴定溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( ) A.溶液: B.的溶液: C.的溶液: D.的溶液:......
3:
25℃时,向10 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述错误的是 A.C点溶液中含有NaHA和Na2A B.NaHA溶.........
4:
常温下,浓度均为0.1mol • L−1的三种溶液:①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。下列说法错误的是( ) A.溶液的pH:②>③>① B.水电离出的c(OH-):③>①.........
5:
已知时,AgI饱和溶液中为 ,AgCl的饱和溶液中为1.25×10-5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为的溶液中,加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,下列叙述正确是 ( ) A.混合溶.........
6:
常温下,下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是 A.pH =4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+) < c(CH3COO-) B.浓度为0.2 mol/L的CH3COOH溶液和浓.........
7:
已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10mL浓度均为0.10 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A.曲线.........
8:
溶液的酸碱性可用酸度表示,AG=lg。室温下,将盐酸逐滴滴人 氨水中,溶液的AG变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.室温下, 盐酸的 B.M点时溶液中: C.M点加入盐酸的体积大于 mL D.M.........
9:
在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是 A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能.........
10:
时,向100mL 溶液中滴加 NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图视为二元强酸)。下列说法错误的是 ( ) A.a点时溶液的 B.c点时离子浓度大小顺序为: C.de段上的点均.........
11:
下列有关说法正确的是 A.已知可溶于KI形成,向两支盛有溶液的试管中,分别滴加淀粉溶液和溶液,前者溶液变蓝,后者有黄色沉淀,说明溶液中存在平衡: B.物质的量浓度相等的和溶液等体积混合后的溶液: C..........
12:
下列说法正确的是( ) A.常温下0.4 mol·L-1HB溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c.........
13:
A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大均小于,其单质及相应的化合物能发生如下反应关系: (1)写出F的电子式 ______ 。 (2)气体H有毒,可用溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式.........
14:
(1)甲醇是重要的溶剂和替代燃料,工业上用CO和H2在一定条件下制备的反应:,在体积为1L的恒容密闭容器中,充2molCO和,一定条件下发生上述反应,测得和的浓度随时间变化如图所示。 ①从反应开始到5.........
15:
向1L浓度均为和氢氧化钠的混合溶液中缓慢加入二氧化碳,随增大,溶液中下列离子浓度对应关系正确的是 ( ) 选项 溶液中离子的物质的量浓度关系 A c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(Al.........
16:
常温下,在溶液中逐滴加入溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化,下列说法正确的是 A.在溶液中: B.当溶液的pH为7时,.........
17:
下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是 A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+) +c(M+) ==c(OH-) +c(A-) B.pH相等的CH3COONa、NaOH和.........
18:
常温下,向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是( ) A.V=40 B.c点所示溶液中:c(H+ )-c(OH-)=2.........
19:
时,向中不断滴入,混合溶液pH变化如图所示。此过程溶液下列说法不正确的是已知:时一元酸电离平衡常数 A.a点溶液的pH大于3 B.b点溶液中离子: C.c点表示酸和溶液恰好完全反应 D.d点溶液加水稀.........
20:
常温下,0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是 A.HA是强酸 B.该混合液pH=7 C.图中x表示HA,Y表示OH-,Z.........
21:
下列说法正确的是( ) A.相同条件下,测得溶液的pH大于相同物质的量浓度的溶液,说明非金属性: B.绝热容器中,向50 mL 1 的盐酸中加入烧碱,水的不变 C.相同温度时,分别在相同物质的量浓度的.........
22:
已知:25℃时,Kb(NH3·H2O) =1.8×10-5,该温度下,用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00 mL0.100mol·L-1的一元酸HA 的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V).........
23:
SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标,也是最近雾霾天气肆虐我国大部分地区的主要原因之一。加大SO2的处理力度,是治理环境污染的当务之急。 I.电化学法处理SO2。 硫酸工业尾气中的SO2经分离.........
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