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第一章物质结构元素周期律 易错疑难集训(二)考试试题及答案
1:
已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素,且它们的原子序数依次增大,B和E同主族,A、B在元素周期表中处于相邻的位置,C元素原子在同周期主族元素原子中半径最大,D是地壳中含量最多的金属元素,E元素.........
2:
、、、是四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大,四种元素的性质或原子结构的部分信息如表所示。 元素 元素性质或原子结构的部分信息 元素的离子核外无电子 地壳中含量最多的元素 元素的离子半径在该周期中最.........
3:
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,W原子是所有元素中半径最小的原子,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最多的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法.........
4:
四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,则对下列叙述的判断正确的是( ) ①a-b=m-n;②元素的原子序数a>.........
5:
四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题。 元素 X Y Z W 结构或性质 X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐 焰色反应呈黄色 在同周期主族.........
6:
X、Y是同主族的两种元素,下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是( ) A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强 C.X的简单气.........
7:
能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是( ) A.镁与冷的浓硫酸反应,铝与冷的浓硫酸不反应 B.铝的原子半径比镁小 C.Al(OH)3能溶于NaOH溶液,而Mg(OH)2不能 D.银的金属光泽不如镁显著......
8:
下列各物质中,除氢原子外,每个原子最外层均达到8电子结构,则它们的结构式错误的是( ) A.氧分子:O=O B.S2Cl2:Cl-S-S-Cl C.氢氰酸:H-CN D.光气(COCl2):Cl-C-.........
9:
已知NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.BF3、CCl4中所有原子均达到最外层8电子稳定结构 B.18gH2O和18gD2O的中子数都为10NA C.78gNa2O2中所含离子的数目.........
10:
有A、B、C、D、E、F六种主族元素,已知:(a)A原子有四个电子层,其K、L层电子数分别与N、M层电子数相等;(b)B、C原子核外电子层数比A原子少1,B的最高正价和最低负价的代数和等于零,C的简单.........
11:
短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示,下面判断正确的是 A.原子半径:丙<丁<戊 B.金属性:甲>丙 C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊 D.最外层电子数:甲>乙......
12:
下列各组物质的晶体中,所含化学键类型全部相同,熔化时所克服的作用力也完全相同是 A.CO2和SiO2 B.NaCl和HCl C.(NH4)2CO3和CO(NH2)2(尿素) D.NaH和KCl......
13:
生石灰遇水生成熟石灰,下列对此反应过程中化学键变化的判断正确的是 A.断裂离子键和共价键,形成离子键和共价键 B.只断裂离子键,形成离子键和共价键 C.只断裂共价键,形成共价键 D.离子键和共价键在反.........
14:
下列物质肯定不含离子键的是( ) A.氧化物 B.酸 C.盐 D.碱......
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