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四川省绵阳市实验学校2019-2020学年高二上学期9月月考化学试卷考试试题及答案
1:
若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1,它违背了( ) A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理 C. 能量最低原理 D. 洪特规则......
2:
下列现象与原子核外电子跃迁无关的是 A.激光 B.焰火 C.核辐射 D.霓虹灯光......
3:
下列对一些实验事实的理论解释正确的是( ) 选项 实验事实 理论解释 A 氧原子的第一电离能小于氮原子 氮原子2p能级半充满 B CO2为直线形分子 CO2分子中C=O之间的夹角为109°28′ C .........
4:
下列物质固态时,一定是分子晶体的是( ) A.酸性氧化物 B.非金属单质 C.碱性氧化物 D.含氧酸......
5:
氮化硅是一种新合成的结构材料,它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时,所克服的粒子间的作用与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是 A.硝石(NaNO3)和金刚石 B.晶体硅和水晶 C..........
6:
下列说法正确的是( ) A.在101KPa时,1mol物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热 B.酸和碱发生中和反应生成1mol水,这时的反应热叫中和热 C.燃烧热和中和热是反应热的种类之一 .........
7:
若某原子在处于能量最低状态时,价电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是 A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子( ) B.该元素位于周期表的第5周期ⅢB族 C.该元素原子的M能.........
8:
萤石(CaF2)晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为( ) A.16 B.4 C.6 D.8......
9:
下图是第2周期3~9号元素某些性质变化趋势图,以下说法中正确的是( ) A.y轴表示的可能是第一电离能 B.y轴表示的可能是电负性 C.y轴表示的可能是原子半径 D.y轴可能表示元素的最高正化合价数......
10:
下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( ) A.PCl3中 P原子sp3杂化,为三角锥形 B.BCl3中B原子sp2杂化,为平面三角形 C.CS2中C原子sp杂化,为直线形 D.H2S中.........
11:
下列各组分子中,都由极性键构成的极性分子的一组是 A.H2O和NH3 B.CCl4和H2S C.C2H2和CO2 D.H2O2和CS2......
12:
以下各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A.H3O+ B.BF3 C.CCl4 D.PCl5......
13:
(1)下列数据是对应物质的熔点(℃) NaCl Na2O AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 801 920 1291 190 -109 2073 -57 1723 据此作出.........
14:
有下列九种晶体: A.水晶 B.冰醋酸 C.氧化镁 D.白磷 E.晶体氩 F.氯化铵 G.过氧化钾 H.金刚石 I.镁 (1)属于原子晶体的化合物是_______(填字母,下同),直接由原子构成的晶体.........
15:
比较下列各项中的前者和后者,用“>”、 “<”或“=”填空 (1)熔点:NaCl_______CaO (2)沸点:____ (3)在水中的溶解度:SO2_____CO2 (4)酸性:H3PO3____.........
16:
下列关于晶体的说法中一定正确的是 A.分子晶体中都存在共价键 B.CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻(如图是CaTiO3的晶体结构模型) C.SiO2晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价.........
17:
下列图像是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图,试判断属于NaCl的晶体结构图像的是 ( ) A.A B.B C.C D.D......
18:
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正.........
19:
气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化,吸收能量最多的是( ) A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s2.........
20:
设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( ) NaCl晶胞 A.124g P4含有的P-P键数为6NA B.12g石墨中含有的C-C键数为2NA C.58.5g NaCl中晶胞数为NA D.1.........
21:
元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是 A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧.........
22:
A、B、C、D、E、F代表原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是空气中含量最高的元素;B是同周期中原子半径最大的元素;C原子的最外层电子数与核外电子层数相等;D、E元素的基态原子3p能级上都有两个未.........
23:
Fe3+与SCN-形成的配离子颜色极似血液,常被用于电影特技和魔术表演。回答下列问题: (1)写出Fe3+的电子排布式:___________;SCN-的结构式为________ (2)基态硫原子中,.........
24:
氮化钛广泛用于耐高温、耐磨损及航空航天等领域。一种氮化钛的制备反应为:6TiCl4+8NH3 = 6TiN+24HCl+N2 ,回答下列问题: (1)钛在元素周期表中的位置为_____________.........
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