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2020届人教版高中化学高三专题基础复习专题12《物质结构与性质》测试卷考试试题及答案
1:
高温下超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为﹣2价.如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元),则下列说法中正确的是 A.晶体中每个K+周围有8个O2﹣,每个O2﹣.........
2:
下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 A.NH4ClNH3↑+HCl↑ B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+.........
3:
下列物质中,中心原子的杂化类型为sp3杂化的是 A.C2H6 B.C2H2 C.BF3 D.C2H4......
4:
下列有关作用力的说法正确的是( ) A.金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性 B.键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱 C.离子键、金属键、氢键、范德华力本质.........
5:
下列关于σ键和π键的理解不正确的是( ) A.σ键能单独形成,而π键一定不能单独形成 B.σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转 C.HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以.........
6:
下列关于晶体的说法中,不正确的是 ①晶体中粒子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性; ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体; ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点; ④MgO和.........
7:
下列说法不正确的是 A.HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关 B.H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键 C.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释 D.甲烷与水分子间不.........
8:
元素周期表中铋元素的数据如图,下列说法正确的是( ) A.Bi元素的质量数是209 B.Bi元素的相对原子质量是209.0 C.Bi原子6p亚层有一个未成对电子 D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子.........
9:
下列共价化合物中,共价键的键能最大的是( ) A.HCl B.HF C.HBr D.HI......
10:
下列关系与共价键键能无关的是( ) A.热稳定性:HCl>HBr B.熔沸点:SiO2>SiC C.熔沸点:C12>F2 D.熔沸点:金刚石>单晶硅......
11:
在[Cu(NH3)4]2+离子中NH3与中心离子Cu2+结合的化学键是( ) A.离子键 B.非极性键 C.极性键 D.配位键......
12:
下列分子中的立体结构模型正确的是 A. CO2的立体结构模型 B. H2O的立体结构模型 C. NH3的立体结构模型 D. CH4的立体结构模型......
13:
下列各组粒子不属于等电子体的是 A.O3和NO2 B.CH4和NH4+ C.N2O和CO2 D.PCl3和SO32−......
14:
下列各组表述中,两个原子不属于同种元素原子的是( ) A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子 B.2p能级无空轨道,且有一个未成对电子的基态原子和原.........
15:
1919年,Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1)根据上述原理,仅由第二周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是_.........
16:
太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池,第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池,第三代就是铜铟镓硒CIGS(CIS中掺入Ga)等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。亚铜离子(.........
17:
元素A的基态原子占据纺锤形原子轨道的电子总数为2,元素B与A同周期,其基态原子占据s轨道的电子数与p轨道相同;C是A的同族相邻元素,电负性小于A;D是B的同族相邻元素,第一电离能小于B。则:化合物CA.........
18:
图中NaCl晶体结构向三维空间延伸得到完美晶体。最近的Na+与Cl-核间距离为a×10-8cm,求晶体密度?_____________......
19:
现有两种配合物晶体[Co(NH3)6] Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2,一种为橙黄色,另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来___________________________.........
20:
下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( ) A.CO2与H2O B.CH4与NH3 C.BeCl2与BF3 D.C2H2与C2H4......
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