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浙江省金华十校2019-2020学年第一学期期末调研考试 高一化学试卷卷考试试题及答案
1:
下列属于电解质的是 A.氢氧化钠 B.三氧化硫 C.酒精 D.食盐水......
2:
某盐的混合物中含有、、、离子,测得、、离子的物质的量浓度分别为、、,则的物质的量浓度为 A. B. C. D.......
3:
下列有关钠及其化合物的说法中正确的是 A.钠的硬度很大,无法用小刀切开 B.钠与氧气反应的产物只能是氧化钠 C.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火 D.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气......
4:
下列转化必须要通过加氧化剂才能实现的是(不考虑电解) A. B. C. D.......
5:
下列实验中,所选装置不合理的是 A.分离溶液和汽油,选④ B.分离溶有碘的层和水层,选③ C.用NaOH溶液吸收气体,选⑤ D.粗盐提纯,选①和②......
6:
下列说法中正确的是 A.用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素 B.在医疗上硫酸铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂 C.在电流作用下,硫酸钠在水溶液中电离成和 D.加入少量铁粉可防止溶液变质......
7:
化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A.溶液不能产生丁达尔效应,不属于胶体 B.可用于文物的年代鉴定,与互称为核素 C.在医学上用作“钡餐”,对人体无毒 D.主要成分为的磁铁矿,是工业炼铁的原.........
8:
按照物质的组成和性质来分类,CaO属于 ①化合物 ②混合物 ③金属氧化物 ④非金属氧化物 ⑤酸性氧化物 ⑥碱性氧化物 A.②④ B.①④⑤ C.①③⑥ D.②③⑤......
9:
坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器,材质种类很多,实验时应根据物质的性质加以选择。熔融烧碱应选用 A.石英坩埚 B.普通玻璃坩埚 C.瓷坩埚 D.铁坩埚......
10:
镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,下列可作为冷却的气体是 A.Ar B.N2 C.空气 D.CO2......
11:
仪器名称为“容量瓶”的是( ) A. B. C. D.......
12:
纯碱和小苏打是厨房中常用品,它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法中正确的是 A.先将两种样品配制成溶液,分别加入石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打 B.用两小玻璃杯,分别加入少量的两种样品,再加入.........
13:
wg铁粉与含有的稀溶液完全反应后,得到wg铜,则参与反应的与的物质的量之比为 A. B. C. D.......
14:
下列关于硫及其化合物的叙述正确的是 A.浓硫酸滴加到少量胆矾晶体上,晶体变白,体现浓硫酸脱水性 B.硫在足量空气中燃烧生成大量 C.二氧化硫可在葡萄酒中微量添加 D.向水溶液中滴加溶液,有白色沉淀生成.........
15:
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.和CO的混合物共,其中碳原子的数目为NA B.重水分子中含有的中子数为0.8NA C.放入过量的98%浓中,转移电子数为3NA D.的NaCl溶液中微.........
16:
实验室需配制溶液,下列说法不正确的是 A.应用托盘天平称取晶体 B.配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶 C.采用加热来加快晶体的溶解,需趁热迅速将溶液转移至容量瓶中 D..........
17:
下列表示化学反应的离子方程式正确的是 A.溶液中滴入稀盐酸:SO32-+2H+=H2O+SO2↑ B.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C.碳酸钙溶于稀醋酸:CaC.........
18:
下列关于原子结构的说法中正确的是 A.卢瑟福根据粒子散射现象提出“葡萄干面包式”的原子结构模型 B.原子中,核对核外电子吸引作用实质是核内的质子对核外电子的吸引 C.质子数决定元素的种类,中子数决定核.........
19:
检验氯化氢气体中是否混有氯气,可采用的方法是( ) A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥有色布条 C.将气体通入硝酸银溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸......
20:
在同温同压下,分别用如图所示的气体吹出体积相等的甲、乙两个气球,则这两个气球中气体的有关量之比(甲:乙)正确的是 A.质量之比为 B.原子总数之比为 C.分子总数之比为 D.碳原子数之比为......
21:
下列说法正确的是 A.从金属矿物中获得金属单质是金属元素被氧化的过程 B.炼铁时,加入石灰石的目的是促进氧化铁生成铁 C.由黄铜矿冶炼所得的铜单质可直接用于电气工业 D.接触法制备硫酸中的主要设备有沸.........
22:
向和的混合溶液中逐滴加入的盐酸,产生气体的体积(标准状况下)与所加盐酸的体积关系如图所示。 请回答: (1)OA段反应的离子方程式为____。 (2)混合溶液中的物质的量浓度为____。 (3)最终产.........
23:
实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气,装置如图1所示,同时证明氯气的某些性质,装置如图2所示。按要求回答下列问题: (1)制备实验开始时,先检查装置的气密性。接下来的操作依次是_____(填字母)。.........
24:
生氢材料甲由X、Y两种元素组成,两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成,进行了如下实验: ①称取1.2g甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应,生成标准状况下1.12L可燃性单质气体乙,同时得到2g.........
25:
纯碱晶体样品中常混有NaCl等杂质。某同学用沉淀法测定样品中 的质量分数,操作流程如下: (1)写出加入溶液反应的离子方程式____;操作I所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____。 (2)对沉淀M洗.........
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