人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷考试题库

人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷考试试题及答案

1：将两种气体单质A2、B2(浓度均为1 mol·L－1)在密闭容器中反应生成气体C，平衡时测得各物质的浓度：c(A2)＝0.86 mol·L－1，c(B2)＝0.58 mol·L－1，c(C)＝0.28.........
2：煤本身是可燃物质，但是块状的煤用明火靠近都不燃烧，而当煤变为粉末状态时，在空气中达到一定的浓度遇明火即迅速爆炸，其原因是( )。 A.粉末状态的煤比块状煤的着火点低 B.粉末状态的煤比块状煤放出的热量.........
3：反应C(s)＋ H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A.增加炭的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入一定量的水(g.........
4：在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A.v(H2)=0.2mol·L－1·min－1 B.........
5：根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（） A.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 能量增加(b-a) kJ·mol-1 B.该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C.........
6：简易气体发生装置是块状固体与液体试剂在常温下起反应制取气体的典型装置，其优点是能够“随开随用，随关随停”。如图是实验室制取H2的装置示意图。要使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是( ) A.将锌粒换.........
7：已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。按要求回答下列问题： (1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因______.........
8：下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是( ) A.碘升华 B.氯化钠固体熔化 C.乙醇溶于水中 D.硫酸溶于水中......
9：在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况表明反应A(s)＋2B(g)C(g)+D(g) 已达到反应限度的是 A. 混合气体的密度保持不变 B. 有1mol C生成的同时有1mol D生成 C. 混合气体.........
10：关于原电池的下列叙述中正确的是( ) A.原电池是将化学能转化为电能的装置 B.两种不同金属用导线连接，同时插入液体中可形成原电池 C.任何化学反应，都可以设计成原电池 D.原电池中电子流出的一极是正.........
11：X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为( ) A. Z>Y>X>W B. Z>X>Y>W C. Z>Y>W>X D. Y>.........
12：电能是一种应用最广的能源。电能是（） A. 一次能源 B. 二次能源 C. 可再生能源 D. 不可再生能源......
13：下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( ) A.A是反应物 B.前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1 C.前2 m.........
14：已知合成氨反应的浓度数据如下： N2+3H22NH3 起始浓度mol/L 1.0 3.0 0 2秒末浓度mol/L 0.6 1.8 0.8 当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率为（） A.........
15：下列事实能说明氯气与水的反应是可逆反应的是( ) A. 氯水的漂白作用 B. 氯水呈黄绿色，溶液显酸性 C. 氯水与氢氧化钠反应 D. 氯水与锌反应产生氢气......
16：由铝、铁、铜、银和硝酸银溶液，可以组成原电池的总数为( ) A. 3 种 B. 4种 C. 5 种 D. 6 种......
17：(1)在反应A(g)+3B(g)＝2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L−1·min−1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L−1·min−1.........
18：将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol.........
19：将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)。若经2 s时测得C的浓度为0.6 mol·L－1，填写下列空白： (1)用物质.........
20：按照下图所示的操作步骤，完成氢氧化钠与盐酸的反应的实验。回答下列问题： (1)反应后混合溶液的温度与反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度相比较其变化是___________________________.........
21：某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下表：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向 ① 镁、铝稀盐酸偏向铝 ② 铝、铜稀盐酸偏向铜 ③.........
22：有甲乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入 6mol/L 的硫酸溶液，乙同学将电极放入 6mol/L 的氢氧化钠溶液中，如图所示：（1）写出.........
23：某同学做如下实验，以探究反应中的能量变化。 (1)在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是________热反.........
24：下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436 根据上述.........
25：下列说法正确的是 A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定很容易发生 C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D.化学反应只生成新物质，没有能量.........

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