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2020届高三化学化学二轮复习高考常考题:氧化还原反应的规律:先后律、强弱律考试试题及答案
1:
已知某溶液中含有Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2:3:4,要使溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为4:3:2,则通入的Cl2物质的量是原溶液中I-物质的量的( ) A. B. C. D.......
2:
、混溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的 A. 加入 KSCN的溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含有 C. 溶液中可能含 D. 剩余固体中一定有铜......
3:
根据下列有关实验得出的结论一定正确的是 选项 实验 结论 A 相同温度下,向盛有足量稀硫酸的甲、乙两只试管中分别加入等质量的锌粒,并向甲中加入少量胆矾固体 产生氢气的速率和体积:甲>乙 B 向Fe(N.........
4:
以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是 A.硫代硫酸钠与稀硫酸 B.硫与热NaOH溶液 C.H2O2溶液中加入MnO2 D.KClO3与盐酸......
5:
下列实验方案中,不能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 验证Cl2的氧化性强于I2 向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,可观察到溶液变成蓝色 B 配制100mL 1.........
6:
下列实验方案中,不能达到实验目的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别甲烷和乙烯 分别将两种气体通入酸性高锰酸钾溶液,观察溶液是否褪色 B 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3.........
7:
下列叙述中正确的是( ) A.将KI和FeCl3溶液棍合,溶液变棕黄色,说明还原性Fe2+>I- B.NO2通入FeSO4溶液中的过程中由浅绿色变为黄色 C.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是.........
8:
下列叙述I和II均正确且具有因果关系的是( ) 编号 叙述I 叙述II A Fe3+的氧化性比Cu2+强 FeCl3溶液可用于溶解回收旧电路板中的铜 B NH4Cl受热分解 加热可将Ca(OH)2和N.........
9:
黄铁矿(FeS2)中-1价硫元素在酸性条件下可以与ClO3-发生反应,其离子方程式如下 _____ ClO3-+_____ FeS2+_____H+=_____ClO2↑+_____Fe3++____.........
10:
利用下列装置或操作进行实验,能达到目的的是( ) 置于光亮处 A、探究氧化性:Cl2>Br2>I2 B、探究催化剂对化学反应速率的影响 C、验证非金属性: Cl>C>Si D、验证甲烷和氯气能发生反应.........
11:
下列有关氧化性和还原性强弱的顺序不正确的是( ) A.还原性:Li<Na<K<Rb B.氧化性:O2>S>P>Si C.还原性:F-<Cl-<Br-<I- D.氧化性:K+>Na+>Mg2+>Fe2+.........
12:
下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( ) 选项 实 验 现 象 结 论 A 向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4,振荡、静置 溶液下层呈紫红色 I﹣还原性强于Cl﹣ B 向Al.........
13:
下列实验操作与实验目的或结论一致的是( ) 选项 实验操作 实验目的或结论 A 将0.1 mol/LNa2CO3溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 mol/LNa2SO4溶液,无明显.........
14:
用NaOH溶液清洗试管壁上的硫,发生反应S+NaOH—Na2SO3+Na2S+H2O(未配平)。下列说法不正确的是 A.方程式中含钠元素的化合物均含离子键和共价键 B.生成的Na2SO3 和Na2S的.........
15:
下列实验“实验操作和现象”与“结论”都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 分别测定饱和NaClO溶液与饱和CH3COONa溶液的pH,pH(NaC1O) >pH(CH3COONa) ClO-结合.........
16:
根据下列三个反应,判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2.........
17:
铊盐与氰化钾被列为A级危险品,铊(Tl)与铝同主族,原子序数为81,Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3++ 2Ag =Tl+ +2Ag+ 且已知 Ag++Fe2+=" Ag" + Fe3+ 则.........
18:
下列实验中,对应的现象以及结论都正确的是( ) 选项 实验 现象 结论 A 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量 紫色消失 H2O2在该反应中作还原剂 B 溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体.........
19:
向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是 A.滴加KI溶液时,转移2 mol e.........
20:
高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是 A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物水解后能吸附水中杂质 B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物水解后能吸附水中杂质 C.有强氧化性.........
21:
氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它,CuH不稳定、易分解,CuH在氯气中能燃烧,跟盐酸反应能产生气体,以下有关它的推断中错误的是( ) .........
22:
在探究SO2的性质实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,产生的白色沉淀是BaSO3 B. 向溴水中通入SO2,溶液褪色,说明+4价硫具有还.........
23:
如图A~D四种物质均含有同一种元素,A可以是单质也可以是气态氢化物,D是该元素最高价氧化物对应的水化物,则A、B、C、D中共同含有的元素可能是 A.氯 B.铁 C.碳 D.氮......
24:
已知氧化性:Br2>Fe3+,向含有2molFeBr2的溶液中加入含a molCl2的氯水,充分反应,下列说法不正确的是 A.离子的还原性强弱:Fe2+>Br->Cl- B.当a≤1时,发生的离子反应.........
25:
向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后,再向溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则下列叙述不正确的是 A.通入氯气后的溶液中一定不存在I- B.通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化.........
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