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湖北省武汉市2019-2020学年高二上学期化学(人教版选修4)期末复习试卷:专题1 弱电解质的电离复习题考试试题及答案
1:
已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是: A.该溶液的pH=4 B.升高温度,溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D.由HA电离出的c(.........
2:
下列曲线中,可以描述乙酸(甲, Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙, Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是() A. B. C. D.......
3:
某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,如想增大NH4+的浓度,而不增大OH-的浓度,应采取的措施是 ①适当升高温度;②加入NH4Cl固体;③通入NH3;④加入少量盐酸 A.①② .........
4:
下列关于醋酸溶液的说法正确的是 A.升高温度,溶液中的CH3COOH分子浓度不变 B.室温下,稀释0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强 C.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的.........
5:
298 K时,在20.0 mL 0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L-1 氨水的电离度为1.32%,下列有关叙.........
6:
25°C时,0.1 mol/L的醋酸溶液中H+的浓度为a mol/L,0.01 mol/L的醋酸溶液中H+浓度为b mol/L,则a:b_______10。(填“大于”、“小于”或“等于”)。......
7:
25 ℃,两种酸的电离平衡常数如下表。 Ka1 Ka2 H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8 H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11 (1)HSO的电离平衡常数表达式K=_____.........
8:
下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以 B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4..........
9:
室温下,下来事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是 A.0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13 B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7 C.相同条件下,浓度均为0.1 m.........
10:
下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是 ①滴入酚酞试液,NaNO2溶液显红色 ②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 ③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时,HNO2中和碱的能力强 ④0.10 m.........
11:
浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示,下列叙述错误的是( ) A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度:b点大于a点 .........
12:
某温度下,相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是 A.a点的导电能力比b点强 B.b点的Kw值大于c点 C.与盐酸完全反应时,消耗盐酸体积Va>Vc .........
13:
一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示。回答下列问题: (1)“O”点时液体不能导电,说明醋酸中________(填“含有”或“不含”)离子键。 (2)a、b、c三点醋酸.........
14:
已知常温下H2C2O4的电离平衡常数Ka1=5.4×10-2,Ka2=5.4×10-5,反应NH3·H2O+HC2O4-=NH4++C2O42-+H2O的平衡常数K=9.45×104,则NH3·H2O.........
15:
(1)25°C时,若向a mol·L-1的HA溶液中,滴加等体积的b mol·L-1的NaOH溶液,使溶液呈中性,用含a的代数式表示HA的电离平衡常数Ka=____________。 (2)25°C时.........
16:
25℃,CH3COOH的电离常数Ka=1.75×10-5。 (1)计算0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=__________________; (2)0.1 mol·L-1的CH.........
17:
(1)0.1 mol/L醋酸溶液中,存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-。经测定溶液中c(CH3COO―)为1.4×10-3 mol/L,此温度下醋酸的电离平衡常数Ka=________。 .........
18:
下表是室温下,几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb): 酸或碱 电离常数(Ka或Kb) CH3COOH Ka=1.75×10-5 柠檬酸(H3C6H5O7) Ka1=7.4×10-.........
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