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【在25度时,10ml0.1mol/LNAOH与0.2mol/LBA(OH)2混合,球该溶液的PH?请写得详细一点,尤其是lg的计算!】
题目内容：
在25度时,10ml 0.1mol/L NAOH与0.2mol/LBA(OH)2混合,球该溶液的PH?
请写得详细一点,尤其是lg的计算!优质解答
n(NaOH)=0.01*0.1=0.001 n(Ba(OH)2) =0.2*0.01=0.002
C(OH-)=(0.001+0.002)/0.01=0.3
所以C(H+)=10^-14/0.3=1/3*10^-13
PH= -lg(C(H+))=13-lg1/3 - 追问：
- 那先算出poh呢？还是不太明白lg是怎么算的
- 追答：
- POH=-lg( C(OH-))=-lg0.3=1-lg3 PH=14-POH = 13+ lg3 PH= -lg(C(H+))=13-lg1/3 =13+ lg3
请写得详细一点,尤其是lg的计算!
优质解答
C(OH-)=(0.001+0.002)/0.01=0.3
所以C(H+)=10^-14/0.3=1/3*10^-13
PH= -lg(C(H+))=13-lg1/3
- 追问：
- 那先算出poh呢？还是不太明白lg是怎么算的
- 追答：
- POH=-lg( C(OH-))=-lg0.3=1-lg3 PH=14-POH = 13+ lg3 PH= -lg(C(H+))=13-lg1/3 =13+ lg3
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