题目内容：

已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO₃^-+cH⁺=dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hN₂O↑+kH₂O（化学计量数均为正整数）.若a=12，且铁与硝酸恰好完全反应，则b的取值范围（　　）
A. 6＜b＜12
B. 30＜b＜48
C. 8＜b＜12
D. 6＜b＜9

优质解答

当铁失去的电子最少，即铁完全转化为Fe²⁺，一个硝酸根离子得4个电子，即参加氧化还原反应的硝酸根离子全部被氧化为N₂O时，消耗的硝酸最少．
所以该反应方程式为：
4Fe+2NO₃^-+10H⁺=4Fe²⁺+N₂O↑+5H₂O
4   2
12  b
b=6
当铁失去的电子最多，即铁完全转化为Fe³⁺，一个硝酸根离子得3个电子，即参加氧化还原反应的硝酸根离子全部被氧化为NO时，消耗的硝酸最多．
发生的反应方程式为：
Fe+NO₃^-+2H⁺=Fe³⁺+NO↑+H₂O
1  1
12 b
b=12
所以b的取值范围为：6＜b＜12．
故选A．

采用极限法进行分析解答：
当铁失去的电子最少，即铁完全转化为Fe²⁺，一个硝酸根离子得4个电子，即参加氧化还原反应的硝酸根离子全部被氧化为N₂O时，消耗的硝酸最少．
当铁失去的电子最多，即铁完全转化为Fe³⁺，一个硝酸根离子得3个电子，即参加氧化还原反应的硝酸根离子全部被氧化为NO时，消耗的硝酸最多．

本题考点：氧化还原反应的计算．

考点点评：本题考查了有关氧化还原反应的计算，难度较大，本题中氧化产物和还原产物都是两种，且该方程式中的计量数未知，所以可用极限法进行配平，然后根据铁与硝酸根离子的关系式进行计算．