题目内容：

求教两道题目应使用哪个公式比较好
1.已知容器里的空气温度为40度 压强为8000Pa 这时压缩里面的空气体积为原体积的15分之一,此时压强为425000Pa
求此时空气的温度
2.极限正空的为1.00*10的-18次方.设温度为20度
求此真空度下1cm³空气平均有多少个分子

优质解答

1、PV=nRT （n为气体物质的量,在题中不变；R为气体常数,8.314J/(mol*K)）
2、PV=nRT （n为气体物质的量,换算为分子个数1mol=6.02*(10^23)）

追问：

不是很明白~怎么带入呢~那15分之一怎么处理呢~

追答：

P1*V1=nR*T1；P2*V2=nR*T2。两式相比，得到(P1/P2)*(V1/V2)=T1/T2，将数据代入，得到 (8000/425000)*(15/1)=(273.15+40)/(273.15+t2)，由此，可求得此时空气温度t2。 公式中T为绝对温度。