题目内容：

1mol理想气体依次经下列过程（Ⅰ）恒容下从25℃升温至100℃（Ⅱ）绝热自由膨胀至二倍体积（Ⅲ）恒压下冷却
至25℃。试计算整个过程的Q、W、△U、△H，

优质解答

过程（Ⅰ）：pv=RT,V不变,W=0
Q=Cv*75°*（1mol气体质量）
H=U+pv

追问：

不懂诶，能不能具体点，麻烦了

追答：

唉，没分，很难具体呀

追问：

够不够啊

追答：

好，给20分钟时间我做一下 因为是求整个过程的Q、W、△U、△H，， （Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）中间过程某些可以忽略 因为气体初始温度与终态温度相等， 理想气体的H与U均只是温度T的函数，与体积V无关，所以可得出：△U、△H都等于0 而W的话，只在（Ⅱ）过程中有变化，如果你熟悉气体的卡诺循环的话，可直接写出公式 W=Cv（Tb-Ta），（Tb=25°，Ta=100°，Cv为等容热容量）可以看出此时，外界对气体做功为负值 由于终态气体的△U=0，而△U=△W+△Q 所以，△Q=-△W