题目内容：

大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)之后才能排放。

(1)CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。 反应CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示。

温度/℃	400	500	830	1 000
平衡常数K	10	9	1	0.6

 

 

①从上表可以推断：此反应是__________(填“吸”或“放”)热反应。

②在830 ℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 mol，则达到平衡后CO的转化率为________。

(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知：①2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)       ΔH＝−566.0 kJ·mol−1

②N2(g)＋O2(g) 2NO(g)         ΔH＝+180.0 kJ·mol−1

③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)      ΔH＝−116.5 kJ·mol−1

回答下列问题：

①CO的燃烧热为 _________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。

②写出CO将NO2还原为单质反应的热化学方程式为 ____________________

(3)汽车排气管上的催化转化器，发生上述的CO将NO2还原为单质反应。在一定温度下，将一定量的CO和NO2充入2L固定容积的容器中，回答以下问题：

①能说明该反应达到平衡状态的是_____________(填字母标号)。

A.2υ正(NO2)=υ逆(N2)

B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变

C.气体总压强不再变化

D. ΔH保持不变

E．混合气体的密度不再变化

②从反应开始到5min，生成了0.08mol N2，则5min内υ(CO)=___mol⋅L−1⋅min−1。

③25min时，物质浓度变化如图所示，则改变的条件可能是___________(填字母标号)。

A.缩小容器体积

B.增加NO2的浓度

C.降低温度

D.升高温度