题目内容：

燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。

(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H= -574 kJ•mol-1

②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H= -1160 kJ•mol-1

③H2O(g) = H2O(l)           △H= -44 kJ•mol-1                            

则CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)  △H=____________ kJ/mol

(2)某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：

反应Ⅰ：NO(g)+ O3(g)=  NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJ•mol-1   Ea1 = 3.2 kJ•mol-1

反应Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) = SO3(g)+O2(g)   △H2 = -241.6 kJ•mol-1 Ea2 = 58 kJ•mol-1

已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g) 3O2(g)。请回答：

其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol   NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同 时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因___________________。

②下列说法正确的是________________。

A．P点一定为平衡状态点

B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，NO的平均反应速率为_____________；反应Ⅱ在此时的平衡常数为______________。

(3)用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：

①M极发生的电极反应式为_____________________________。

②当外电路通过0.2 mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量__________(填“增大”或“减小”)、_________克。