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常温下，已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ∆H=-980kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-560kJ/mol 现有CH4和H2组成的混合气体...
题目内容：
常温下，已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ∆H=-980kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-560kJ/mol
现有CH4和H2组成的混合气体共0.4mol,使其在O2中完全燃烧，恢复至常温共放出252kJ的热量，则CH4与H2的物质的量之比是
A. 1:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 3:2
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