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常温时,向0.1moLH2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体,测得c(S2-)与溶液pH的关系如图(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。已知常温下,H2S在水中的电离常数Ka1=1.3×10-7...
题目内容:
常温时,向0.1moLH2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体,测得c(S2-)与溶液pH的关系如图(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。已知常温下,H2S在水中的电离常数Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.0×10-15。下列说法错误的是
A. 当溶液中c(S2-)=1.4×10-19mol/L时,溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-13mo/L
B. 0.1mo/LNa2S溶液中离子浓度之间的关系为:c(Na+)>c(HS-)+2c(S2-)
C. 常温下,0.1 mol/L NaHS溶液的pH<7
D. 当pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=0.043mo/L
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