题目内容：

甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。

（1）已知在常温常压下：

① 2CH3OH（l）＋3O2（g） ===2CO2（g）＋4H2O（g）   ΔH＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO （g）+ O2（g） === 2CO2（g）   ΔH＝－566.0 kJ／mol

③ H2O（g） ===H2O（l）   ΔH＝－44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________

（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题：

   

①600K时，Y点甲醇的υ（逆）_____υ（正）（填“＞”或“＜”）

②若改变条件使之从Y点到X点，则改变条件可以是___________。

（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（I）和（II）分别进行催化CH3OH的脱氢实验：CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g），CH3OH的浓度（mol·L－1）随时间t （min）变化如下表：

序号	温度	0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

 

可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν（H2）＝________；实验温度T1_____T2（填“＞”、“＜”）；催化剂的催化效率：实验①________实验②（填“＞”、“＜”）。

（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用如下图所示装置模拟上述过程， 除去甲醇的离子方程式为____________