题目内容：

工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备金属镁的实验流程如下：

已知：一些金属离子转化为氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示

	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
开始沉淀时	1.5	3.3	6.5	9.4
完全沉淀时	3.7	5.2	9.7

 

请回答：

(1)如果没有过程①，后果是：__________________________________。

(2)上述流程中被循环使用的物质是：____________。

(3)滤渣2的主要成分为：____________；溶液2中的主要溶质为：_____________。

(4)通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，为保证Mg2+沉淀完全，过程②中控制溶液的pH至少为________。(保留小数点后一位)(已知Mg(OH)2的Ksp=2×10-11，lg2=0.3)

(5)已知MgCl2·6H2O受热时发生水【解析】
MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O，过程③应该如何操作才能得到无水MgCl2？：_______________________________________________。

(6)写出过程④中发生反应的化学方程式：_____________________________________。

(7)为测定菱镁矿中铁的含量。称取12.5 g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，用0.010 mol·L—1H2O2溶液进行滴定。平行测定4组，消耗H2O2溶液的体积数据记录如下表所示。

实验编号	1	2	3	4	平均值
消耗H2O2溶液的体积/mL	15.00	15.02	15.62	14.98

 

①根据表中数据，可计算出菱铁矿中铁的质量分数为__________%。(保留两位小数)

②H2O2溶液应装在__________ 滴定管中(填“酸式”或“碱式”)      

③误差

a．其它操作均正常，滴定终点时仰视读数会导致所测结果_________。

b．滴定之前没有排除滴定中的气泡会导致所测结果_________。