题目内容：

电解原理在化学工业中有广泛应用。

（1）如图表示一个电解池,装有电解液a；X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题:

①若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则Y电极上的电极反应式为____________ ；

②如用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则X电极的材料是_________,Y电极反应式为__________________(说明:杂质发生的电极反应不必写出)。

（2）NOx、SO2的大量排放是造成大气污染的主要原因,研究其处理方法,将其变废为宝越来越受到人们的重视,按要求回答下列问题。

①富集废气中的SO2,并使其与O2反应可制备硫酸,装置如图所示,X、Y均为多孔电极材料。

                   

Ⅰ气体A是_______，X极的电极反应式为___________________________。

Ⅱ消耗5.6L(标准状况下)气体B时,通过质子交换膜的H+的个数为__________。

②SO2也可用于制备Na2S2O3，但产品常含有杂质。某 SO2制得的此产品，为测其纯度，准确称取Wg该产品，用适量蒸馏水溶解,配成100ml溶液，取20mL，以淀粉作指示剂，用0.2000 mol•L-1碘的标准溶液滴定。反应原理为： 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。滴定至终点时，溶液颜色的变化：_______________________________。消耗碘的标准溶液体积为20.00mL。求产品的纯度为（设Na2S2O3相对分子质量为M）____________________。